_Hinrichs_Kleinback

Cap. 12 Os Blocos de Construção da Matéria 355
Nota: As massas atômicas
aqui mostradas são valores
de 1995, arrendondadas para
quatro dígitos.
FIGURA 12.15
Um formato moderno da tabela periódica dos elementos. Elementos com comportamento
químico semelhante estão nas colunas.
O reconhecimento pela classificação dos elementos da forma como conhecemos hoje
vai para o químico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907). Mendeleev listou os elementos
conhecidos horizontalmente em linhas de massa crescente, mas colocou famílias de elementos
com propriedades químicas semelhantes na mesma coluna vertical. Enquanto arranjava
os elementos nestas linhas e colunas, ele deixou espaços vazios onde poderia
haver um elemento ainda não identificado. Esta classificação é conhecida como tabela periódica,
da qual uma visão moderna pode ser vista na Figura 12.15. A tabela periódica é
importante não somente devido aos agrupamentos dos elementos, mas também por causa
de seus grandes poderes de previsão. Muitos dos espaços vazios deixados foram rapidamente
preenchidos, porque as propriedades do elemento desconhecido eram previsíveis a
partir de informações sobre outros membros da mesma família química (aqueles na
mesma coluna). Atualmente, atribui-se um valor de 12,0000 uma à massa do isótopo mais
comum de carbono. Um uma é, então, exatamente 1/12 da massa de um átomo de 12 C. A
massa do hidrogênio é 1,0078 uma (lembre-se de que 1 uma = 1,66 X 10 -27
kg). A tabela periódica
é arranjada atualmente em ordem crescente de número atômico, não de massa atômica,
mas isto já resultou em algumas trocas de lugar. As propriedades químicas de um
elemento são determinadas pelo seu número atômico, conforme discutimos neste capítulo.