_Hinrichs_Kleinback

84 Energia e Meio Ambiente
Tabela 4.1 TEMPERATURAS DE ALGUNS FENÔMENOS COMUNS 1
ºC ºF K
Água, ponto de congelamento 0 32 273
Água, ponto de ebulição 100 212 373
Zero absoluto -273 -460 0
Nitrogênio líquido, ponto de ebulição -196 -319 77
Hélio líquido, ponto de ebulição -269 -454 4
Zinco, ponto de fusão 420 787 693
Ouro, ponto de fusão 1.063 1.945 1.336
Sublimação 2 do CO 2 sólido (gelo seco) -78 -109 195
1
2
A pressão atmosférica.
Processo de passagem direta de um sólido para um gás.
Nesta equação, m é a massa da substância e c é o seu calor específico. Materiais diferente*
irão absorver diferentes quantidades de calor quando sofrem o mesmo aumento de temperatura;
por outro lado, a mesma quantidade de calor adicionada a dois materiais diferentes
pode resultar em aumentos de temperaturas significativamente diferentes. O calor
específico é a quantidade de calor adicionada (ou removida) por unidade de massa por
grau de aumento (ou diminuição) de temperatura. Em unidades do sistema métrico, o
calor específico é o número de calorias necessário para aumentar a temperatura de um
grama de material em 1°C. Em unidades do sistema inglês, o calor específico de uma subsia
é o número de Btus necessários para aumentar a temperatura de uma libra do mateem
1°F. Na Tabela 4.2 estão listados os calores específicos de diversos materiais. Por
exemplo, o calor específico do ferro é 0,12 Btu/lb-°F, o que significa que é necessário 0,12
Btu para elevar em 1°F a temperatura de 1 lb de ferro. Por outro lado, necessita-se de 1 Btu
para elevar em 1°F a temperatura de 1 lb de água.
Tabela 4.2
CALORES ESPECÍFICOS DE SUBSTÂNCIAS COMUNS
Material Calor Específico (J/kg-ºC) Calor Específico (Btu/lb-ºF)
Água 4.186 1,00
Alumínio 900 0,22
Ferro 448 0,12
Cobre 387 0,093
Concreto 960 0,23
Vidro 840 0,20
Pinho branco 2.800 0,67
Gelo 2.090 0,50
Ar 1.004 0,24
Rocha 840 0,20