_Hinrichs_Kleinback

354 Energia e Meio Ambiente
6. No texto, utilizamos o estacionamento de vários andares como uma analogia à quantização
dos níveis energéticos. Pense em uma outra analogia da vida cotidiana que pode ser usada
para descrever a quantização.
7. Por que as massas atômicas da maioria dos átomos não são números inteiros?
8. Suponha que você tenha 10 g de um isótopo radioativo com meia-vida de cinco dias.
Quanto deste isótopo você ainda terá após 20 dias?
9. A partir da seguinte reação com íons pesados, encontre a massa e o número atômico do núcleo
de argônio:
10. O núcleo 60Co decai pela emissão de um elétron (raios gama energéticos também
acompanham este decaimento, e são utilizados no tratamento do câncer). Qual é o núcleo
resultante? (Ele é estável.)
11. Em muitos casos, um núcleo radioativo irá decair em outro núcleo radioativo, que por sua
vez irá decair, e assim por diante. Você deve saber as radiações emitidas não somente pelo
"pai", mas também pelos "filhos" nesta cadeia de decaimento. Uma série típica é a do urânio-235.
A série é longa e prossegue até que se forme um núcleo estável de chumbo. Para os
três primeiros decaimentos nesta cadeia, escreva os números atômicos e as massas atômicas
dos núcleos filhos que se formam:
12. Utilizando a Figura 12.15, calcule quantos nêutrons estão presentes no núcleo (estável) de
chumbo-206.
13. Complete a seguinte reação nuclear:
TÓPICO
ESPECIAL
A Tabela Periódica
Depois da hipótese de Dalton sobre a natureza atômica da matéria e sua identificação de
20 elementos diferentes, muitos outros elementos foram descobertos na segunda metade
do século XIX. A medida que crescia a lista dos elementos conhecidos, e suas massas eram
determinadas em relação ao hidrogênio, surgiu a necessidade de se classificar esta informação.
Foi observado que existiam similaridades entre alguns dos elementos. Aparentemente
havia famílias de elementos que apresentavam propriedades químicas bastante
semelhantes, incluindo os tipos de compostos que formavam. Um exemplo são os halogénios
— flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) e iodo (I) — elementos não-metálicos que são bastante
ativos quimicamente. Outra família é a dos metais alcalinos terrosos — berílio (Be).
magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba). Estes elementos têm brilho metálico,
são razoavelmente reativos frente à água, e formam compostos com propriedades bastante
semelhantes.