Skript zur Vorlesung

6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
Einige Stoffe, wie SiO2 und Silicate, finden nur langsam die richtige Kristallstruktur
und bilden deshalb leicht Gläser. (Auch Metalle kann man glasartig
herstellen, wenn die Abkühlraten bei etwa 10 8 K/s liegen). Besonders leicht
tritt Glasbildung auf, wenn dem Glasbildner (SiO2, GeO2, P2O5, As2O5) sogenannte
Netzwerkwandler, meist basische Oxide (Na2O, K2O, CaO), zugesetzt
werden.
Man unterscheidet Gebrauchsglas ((Na2O, CaO)–Glas) und Spezialgläser
wie Jenaer Glas, Pyrex- und Supremaxglas, denen B2O3 und Al2O3 zur Verbesserung
von Festigkeit, Ausdehnungskoeffizient und chemischer Beständigkeit
zugefügt sind.
Farbige Gläser erhält man durch Zusatz von Metalloxiden wie F eO (grün),
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F e2O3 (braun), CoO (blau) und Au (rubin). Milchglas enthält Ausscheidungen
von Ca3(P O4)2 oder SnO2.
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