Skript zur Vorlesung

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N
B
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B
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B
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B
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor
Abbildung 29: Borazin.
Die B–N-Abstände sind gleich (144 pm), die Valenzwinkel im Ring betragen 120.
Die B–N-Bindung ist stark polar (entgegen den Formalladungen sind die N-Atome
negativ polarisiert) und Borazin ist daher viel reaktionsfähiger als Benzol. Es addiert
leicht HCl, H2O, CH3OH oder CH3I.
4.3.3 Sauerstoffverbindungen
Orthoborsäure ist eine schwache einbasige Säure, die aber nicht als Protonendonor
sondern als OH − −Ionenakzeptor wirkt
B(OH)3 + H2O −→ H3O + + B(OH) − 4
N
B
H
H
H
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N
B
H
B
N
H
pKs = 9.2
Die Löslichkeit in Wasser ist schlecht. Durch Entwässern entsteht polymere
Metaborsäure (HBO2)n, mit wiederum benzolartigen BO-Ringen, die über
H–Brücken (α−Modifikation) verknüpft sind.
Lewissäureverhalten der Borsäure gegenüber Mannit
Durch weiteres Entwässern von Metaborsäure erhält man Boroxid, das bei
Raumtemperatur als Polymer (kann auch als Glas erhalten werden) und
gasförmig (T