Skript zur Vorlesung

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hochfeuerfeste Geräte und Edelsteine her. 4.5 Anwendungen Aluminiummetall steht in vielfältigen Anwendungen <strong>zur</strong> Verfügung als Verpackungsmaterial und als metallischer Werkstoff. Ga wird in Quarzumthermometern für hohe Temperaturen benutzt. Tl bildet mit Hg eine flüssige Legierung, die in Tieftemperaturthermometern eingesetzt wird. T l2SO4 wird als Rattengift verwandt. 64
5 Seltenerdmetalle Elemente der Gruppe 3 und Lanthanoide (Ce bis Lu) nennt man Seltenerdmetalle. Heute weiss man, dass sie gar nicht so selten in der Erdrinde vorkommen (ca. 0.1%); sie sind in Mineralien immer vergesellschaftet und können nach der Aufarbeitung durch Ionenaustausch voneinander getrennt werden. Die bevorzugte Oxidationsstufe von Sc, Y und La ist +3. In dieser Form haben sie eine Edelgaskonfiguration und sind farblos. Die Lanthanoide treten in verschiedenen Oxidationsstufen auf: Ce, Pr: +3 (+4); Nd, Pm, Sm: +3; Eu: +2, +3; Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm: +3; Yb: +2, +3; Lu: +3. Die dreifachgeladenen Ionen sind relativ gross, verglichen mit anderen M 3+ . In der Reihe La bis Lu nehmen die Radien kontinuierlich von 103 pm auf 87 pm ab (Lanthanoidkontraktion). Man kann durch gezielten Austausch von Seltenerdmetallen gegeneinander sehr selektiv Eigenschaften von Verbindungen verändern. Obwohl die 4f–Elektronen <strong>zur</strong> Valenzschale gehören, findet man praktisch keine f-f–Bindungen, weil diese Orbitale noch sehr kontrahiert sind. 5.1 Anwendungen Verbindungen von Lanthanoiden können sehr interessante Eigenschaften zeigen, die auf magnetischen und optischen Effekten beruhen: 65
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
Seite 21 und 22: Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
Seite 23 und 24: 2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
Seite 25 und 26: 2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
Seite 27 und 28: 2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
Seite 29 und 30: 2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
Seite 31 und 32: 3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
Seite 33 und 34: 3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
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Seite 37 und 38: 3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
Seite 39 und 40: 3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
Seite 41 und 42: 1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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Seite 47 und 48: Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
Seite 49 und 50: Thalliumverbindungen sind sehr gift
Seite 51 und 52: 4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
Seite 53 und 54: 4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
Seite 55 und 56: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
Seite 57 und 58: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
Seite 59 und 60: 4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
Seite 61 und 62: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
Seite 63 und 64: H H N B H B N H N B H H H H N B H B
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Seite 71: 4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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Seite 79 und 80: 6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
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Seite 85 und 86: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 87 und 88: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 89 und 90: H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
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Seite 109 und 110: 7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
Seite 111 und 112: 7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
Seite 113 und 114: Prot Pviolett 380◦ 200 C, Hg ◦
Seite 115 und 116: 7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
Seite 119 und 120: Vol % NH3 100 90 80 70 60 50 40 30
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Die gebildeten Metallkationen köne
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explosiv! Durch Zersetzung von HN3
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7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
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den). Stickstoffdünger sind essent
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8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
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155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
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143 8.2 Vorkommen und Darstellungen
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Selenitlösungen gefällt. H2SO3 +
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8.3 Verbindungen des Sauerstoffs Ab
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8.4 Verbindungen von S, Se, Te und
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Se ❍❍ O ❆❑ O ❆ ❍ ❆✂
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(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwef
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9.2 Vorkommen und Darstellungen Flu
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Oxidation von Halogeniden mit Halog
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9.3 Verbindungen unlöslichem CaF2
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9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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9.4 Anwendungen schwächer sauer si
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• Kohlevergasung unter Bildung vo
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11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
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11.3 Anwendungen damit verbundenen
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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