Skript zur Vorlesung
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Flammenfärbungen der Alkalimetalle<br />
Na und K können gefällt werden als Magnesiumuranylacetat<br />
NaMg(UO2)3(CH3COO)9(H2O)9 bzw. als<br />
2.2 Nachweis<br />
Nitrocobaltat KNa2[Co(NO2)6] (↓, gelb) und als Hexachloroplatinat K2[P tCl6].<br />
K, Rb und Cs werden mit Kalignost aus Lösung als M[BP h4] gefällt. Kalium<br />
kann ausserdem mit [2,2,2]-crypt volumetrisch bestimmt werden.<br />
Kristallwachstum Anorganischer Salze<br />
Die Auftrennung der Alkalimetalle wird mittels Ionenaustausch durchgeführt.<br />
LiCl löst sich in nennenswerten Mengen in Ethanol und in Tetrahydrofuran,<br />
die Chloride der schwereren Alkalimetalle nicht.<br />
2.2.1 Vorkommen und Darstellung<br />
Lithium tritt in Silikaten und Phosphaten auf (0.003% der Erdkruste, 1.4·10 −5 M<br />
im Meer):<br />
Spodumen LiAl[Si2O6]<br />
Petalith Li[AlSi4O10]<br />
Amblygonit (Li, Al)AlP O4(F, OH)<br />
Von Natrium findet man grosse Lagerstätten (2.2% der Erdkruste, 0.5M im<br />
Meer):<br />
Steinsalz 1 NaCl<br />
Thenardit Na2SO4<br />
Soda Na2CO3(H2O)10<br />
Kalium tritt sogar noch häufiger auf (2.6% der Erdkruste, 0.01M im Meer):<br />
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