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Leuchtfarbstoffe in Fernsehröhren (Eu, Y, Gd); Permanentmagneten (Sm); Feststofflaser (Nd); Glühstrümpfe (Ce/Th); Frequenzsteuerung (Y). 66 5.1 Anwendungen
6 Kohlenstoffgruppe – E14 Die Elemente C, Si, Ge, Sn und Pb haben vier Valenzelektronen und zeigen eine ausgeprägt Tendenz, vier Bindungen auszubilden. Die leichteren Ele- mente neigen <strong>zur</strong> Oxidationszahl +4, Blei zu +2, während Zinn als +2 Sn und +4 Sn auftreten kann. In der Natur findet man nur Verbindungen mit +4 C , +4 Si, +4 Ge, +4 Sn sowie +2 P b. Blei und seine Verbindungen sind giftig! 6.1 Nachweise Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten können verbrannt und das dabei entstandene CO2 durch Einleiten in Ba(OH)2-Lösung als BaCO3 nachgewiesen werden. Fällung und Lösung von Carbonatniederschlägen Aus Silikaten kann mit HF flüchtiges SiF4 gebildet werden, das beim Abscheiden auf einem Wassertropfen einen milchigen Niederschlag gibt. (Die Haut darf nicht mit HF in Berührung kommen! Falls doch, muss sofort ein Calciumpräparat gespritzt werden.) Die Bildung des in HNO3−Lösung hellgelben Molybdatosilikats ist typisch. Heteropolysäuren des Siliciums und des Phosphors Germanium kann am Ende des (NH4)2Sx–Trennungsganges (Sulfide der Arsen- Zinn–Gruppe As, Ge, Mo, Sb und Sn) im stark HCl−sauren als weisses GeS2 gefällt werden. Die Oxidation von Ammoniummolybdatophosphat zu Molybdänblau durch +2 Sn ist ein empfindlicher Nachweis. Aus +2 P b −Lösungen fällt man mit Alkaliiodiden gelbes P bI2, das mit I−−Überschuss als [P bI4] 2− wieder in Lösung geht. 67
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
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Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
Seite 23 und 24: 2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
Seite 25 und 26: 2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
Seite 27 und 28: 2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
Seite 29 und 30: 2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
Seite 31 und 32: 3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
Seite 33 und 34: 3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
Seite 35 und 36: Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
Seite 37 und 38: 3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
Seite 39 und 40: 3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
Seite 41 und 42: 1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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Seite 49 und 50: Thalliumverbindungen sind sehr gift
Seite 51 und 52: 4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
Seite 53 und 54: 4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
Seite 55 und 56: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
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Seite 59 und 60: 4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
Seite 61 und 62: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
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Seite 65 und 66: 4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
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Seite 71 und 72: 4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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Seite 77 und 78: Fällung und Auflösung von Pb(II)
Seite 79 und 80: 6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
Seite 81 und 82: C 6 F 6.3 Chemisches Verhalten von
Seite 83 und 84: Darstellung von Kaliumgraphit Auch
Seite 85 und 86: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 87 und 88: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 89 und 90: H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
Seite 91 und 92: 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
Seite 107 und 108: 6.5 Anwendungen Talk: Papierindustr
Seite 109 und 110: 7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
Seite 111 und 112: 7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
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Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
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explosiv! Durch Zersetzung von HN3
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7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
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den). Stickstoffdünger sind essent
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8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
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155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
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143 8.2 Vorkommen und Darstellungen
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Selenitlösungen gefällt. H2SO3 +
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8.3 Verbindungen des Sauerstoffs Ab
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8.4 Verbindungen von S, Se, Te und
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Se ❍❍ O ❆❑ O ❆ ❍ ❆✂
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(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwef
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9.2 Vorkommen und Darstellungen Flu
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Oxidation von Halogeniden mit Halog
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9.3 Verbindungen unlöslichem CaF2
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9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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9.4 Anwendungen schwächer sauer si
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• Kohlevergasung unter Bildung vo
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11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
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11.3 Anwendungen damit verbundenen
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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