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6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb Abbildung 48: Schematische zweidimensionale Darstellung von SiO4-Tetraedern (a) in kristallinem SiO2, (b) in glasigem SiO2 und (c) in Glas mit eingebauten Netzwandlern. 6.4.6 Keramiken Glaskeramik ist ein Glas mit mikrokristallinen Aussscheidungen (teilweise Entglasung) mit hoher Temperaturwechselbeständigkeit. Zur Tonkeramik gehören 94
6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb Hartporzellan (30% Kaolin, 25% Quarz, 25% Feldspat), Weichporzellan (25% Kaolin, 45% Quarz, 30% Feldspat), Steinzeug und Fayence (Verunreingung durch Glimmer und andere Metalloxide). Andere Oxidkeramiken bestehen aus Al2O3, ZrO2 oder BeO. Al2O3– und ZrO2–Keramiken können als bioinerte Materialien für Implantate eingesetzt werden. Zu den Hochleistungskeramiken zählt man nicht nur hochreine Oxide, sondern auch Nitride (Si3N4, BN), Carbide (SiC) und Boride (B4C). Sie sind sehr temperaturstabil auch oberhalb von 1000 ◦ C und chemisch weitgehend inert. AlN dient als Temperaturabführung für CHIPS. 6.4.7 Silicone Silicone sind Kunststoffe, die aussergewöhnliche thermische und chemische Eigenschaften aufweisen. Sie enthalten als polymerverknüpfend Si-O– und Si-C–Bindungen, die beide sehr stabil sind. Bei der Darstellung geht man üblicherweise von Alkylchlorsilanen aus, die aus Alkylhalogeniden und einer SiCu–Verbindung hergestellt werden 6RCl + 3Si −→ RSiCl3 + R2SiCl2 + R3SiCl Bei der nachfolgenden Hydrolyse entstehen Silanole R3SiOH, Silandiole R2Si(OH)2 und Silantriole RSi(OH)3, die spontan kondensieren und dabei als End-, Ketten– und Verzweigungsglieder fungieren. 95
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
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Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
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2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
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2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
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2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
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2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
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3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
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3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
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Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
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3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
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3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
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1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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3.3.5 Grignardverbindungen Verbindu
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3.4 Anwendungen • Zemente (Ca-Sil
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Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
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Thalliumverbindungen sind sehr gift
Seite 51 und 52: 4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
Seite 53 und 54: 4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
Seite 55 und 56: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
Seite 57 und 58: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
Seite 59 und 60: 4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
Seite 61 und 62: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
Seite 63 und 64: H H N B H B N H N B H H H H N B H B
Seite 65 und 66: 4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
Seite 67 und 68: 4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
Seite 69 und 70: AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
Seite 71 und 72: 4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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Seite 75 und 76: 6 Kohlenstoffgruppe - E14 Die Eleme
Seite 77 und 78: Fällung und Auflösung von Pb(II)
Seite 79 und 80: 6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
Seite 81 und 82: C 6 F 6.3 Chemisches Verhalten von
Seite 83 und 84: Darstellung von Kaliumgraphit Auch
Seite 85 und 86: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 87 und 88: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 89 und 90: H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
Seite 91 und 92: 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
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Seite 107 und 108: 6.5 Anwendungen Talk: Papierindustr
Seite 109 und 110: 7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
Seite 111 und 112: 7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
Seite 113 und 114: Prot Pviolett 380◦ 200 C, Hg ◦
Seite 115 und 116: 7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
Seite 119 und 120: Vol % NH3 100 90 80 70 60 50 40 30
Seite 121 und 122: 7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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Seite 125 und 126: explosiv! Durch Zersetzung von HN3
Seite 131 und 132: 7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
Seite 141 und 142: den). Stickstoffdünger sind essent
Seite 143 und 144: 8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
Seite 145 und 146: 8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
Seite 147 und 148: 155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
Seite 149 und 150: 8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
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Selenitlösungen gefällt. H2SO3 +
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Se ❍❍ O ❆❑ O ❆ ❍ ❆✂
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(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwef
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9.2 Vorkommen und Darstellungen Flu
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Oxidation von Halogeniden mit Halog
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9.3 Verbindungen unlöslichem CaF2
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9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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9.4 Anwendungen schwächer sauer si
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• Kohlevergasung unter Bildung vo
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11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
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11.3 Anwendungen damit verbundenen
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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