Skript zur Vorlesung

6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
doch haben diese stets nur Einfachbindungen E14-E14 und sind thermodynamisch
nicht stabil. Ersetzt man den Wasserstoff durch organische Reste,
sodass eine Si(Ge, Sn, Pb)-C–Bindung entsteht, so spricht man Element-
Organylen.
Tetramethylsilan (TMS), (CH3)4Si, dient als Referenz für NMR-Untersuchungen
und Trimethylchlorsilan, (CH3)3SiCl, ist ein wichtiges Reagenz, um Trimethylsilyl-
-Schutzgruppen in Moleküle einzuführen. Auch von Ge, Sn und Pb gibt es
solche und ähnliche Verbindungen. Das giftige Tetraethylblei war über Jahrzehnte
ein wichtiger Antiklopfzusatz im Benzin.
6.4.2 Halogenide
Das sehr stabile Siliciumtetrafluorid ist bei Raumtemperatur ein Gas
Si + 2F2 −→ SiF4
∆H ◦ = −1616kJmol −1 .
Es wird aber bei Anwesenheit von Feuchtigkeit hydrolysiert.
Polysiliciumdifluorid, (SiF2)n, ist an Luft entzündlich.
Siliciumtetrachlorid, SiCl4, ist eine an Luft rauchende Flüssigkeit.
GeF4 ist ebenfalls gasförmig und GeCl4 eine Flüssigkeit.
GeF2 bildet farblose Kristalle. Ihre Reaktivitäten sind geringer als die der
entsprechenden Si-Verbindungen.
Von Zinn sind alle Halogenide, SnX4, leicht zugänglich.
Sn + 2Cl2 −→ SnCl4
∆H ◦ = −512kJmol −1
Sie hydrolysieren in Wasser zu Hexahalogeno-Zinnsäuren, H2SnX6, oder bilden
entsprechende Salze, +1
M2 SnX6. Das Ammoniumsalz wird dient als Beizmittel
in der Färberei. Nur P bF4 ist thermodynamisch stabil. P bCl4 ist
unbeständig und gibt leicht Cl2 ab. Bromid und Iodid sind nicht bekannt.
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