Skript zur Vorlesung

• Kohlevergasung unter Bildung von Wassergas
C + H2O ⇋ CO + H2
• Steam-Reforming-Verfahren
∆H ◦ = +131kJmol −1
10.2 Verbindungen
CH4 + H2O −→ 3H2 + CO ∆H ◦ = 206kJmol −1
• Konvertierung von CO
CO + H2O ⇋ CO2 + H2
Für die Gleichgewichtskonstante gilt K(830 ◦ C )=1.
• Unvollständige Oxidation von schwerem Heizöl
2CnH2n+2 + nO2 −→ 2nCO + 2(n + 1)H2
• Thermische Zersetzung (Cracken) von Kohlenwasserstoffen
CnH2n+2
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10.2 Verbindungen
CnH2n + H2
Cn−1H2n + H2 + C(s)
Wasserstoff ist das Element mit der grössten Zahl bekannter Verbindungen.
Die Wasserstoffverbindungen wurden bereits in den Gruppen der beteiligten
Elemente besprochen. CH−Verbindungen gehören in den Bereich der organischen
Chemie. Verbindungen mit positiv polarisiertem H oder kovalenten
Bindungen nennt man auch kovalente Hydride . Daneben heissen Verbindungen
mit negativ polarisiertem Wasserstoff ionische oder salzartige
Hydride und solche mit metallischen Eigenschaften metallische Hydride.
Salzartige Hydride reagieren mit Wasser zu unter H2−Entwicklung,
CaH2 + 2H2O −→ 2H2 + Ca 2+ + 2OH − ,
und also basisch. Viele Übergangsmetalle bilden metallische Hydride. Besonders
gut löst sich Wasserstoff in Palladium, wobei neben nichtstöchiometrischen
auch definierte Verbindungen wie P d2H und P dH (Steinsalzstruktur)
auftreten. Dihydride, MH2, bilden z.B. Ti, V und Cr. In komplexen
Hydriden wirkt Wasserstoff als Ligand am Übergangsmetall.
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