Skript zur Vorlesung

9 Halogene – E17
Der Name Halogen bedeutet Salzbildner und zeigt an, dass die Verbindungen
der Elemente Fluor, Chlor, Brom und Iod durch einen grossen Ladungsübertrag
geprägt also salzartig, ionisch sind. Die Halogene sind sehr elektronegative
Elemente, Fluor das elektronegativste überhaupt und kommt in
Verbindungen nur als F − vor. Die anderen Halogene treten bevorzugt mit
den Oxidationsstufen -1, +1, +3, +5 und +7 auf.
Tabelle 27: Gruppeneigenschaften der Halogene
Fluor Chlor Brom Iod
F Cl Br I
Ordnungszahl Z 9 17 35 53
Elektronenkonfiguration [He] [Ne] [Ar] [Kr]
2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 3d 10 4s 2 4p 5 4d 10 5s 2 5p 5
Elektronegativität 4,1 2,8 2,7 2,2
Elektroneaffinität in eV -3,4 -3,6 -3,4 -3,1
Ionisierungsenergie in eV 17,5 13,0 11,8 10,4
Nichtmetallcharakter −→ nimmt ab
Reaktionsfähigkeit −→ nimmt ab
Affinität zu elektro- −→ nimmt ab
positiven Elementen
Affinität zu elektro- −→ nimmt zu
negativen Elementen
Alle Halogene haben eine sehr grosse Elektronenaffinität.
9.1 Nachweise
Schon die Elemente haben typische Erscheinungsformen. Brom gehört zu
den wenigen unter Normalbedingungen flüssigen Elementen.
Extraktion von Chlor, Brom und Iod mit CCl4
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