Skript zur Vorlesung

Elektronenstrom
Pb 2 Volt PbO2
H2SO4
2H + + SO 2−
4
Abbildung 49: Schema des Bleiakkumulators
6.5 Anwendungen
sind schwerlöslich, können aber unter Komplexbildung mit Halogenidionen
([P bCl3] − , [P bCl4] 2− ) bzw. mit starken Säuren gelöst werden (P b(HSO4) + ).
Bleiglanz ist die natürlich vorkommende Form von P bS, aus der heute Blei
gewonnen wird. Man verwendet das Röstreduktionsverfahren, bei dem
das Bleisulfid partiell oxidiert wird:
und
3P bS + 3O2 −→ P bS + P bO + 2SO2
P bS + P bO −→ 3P b + SO2.
Das so erhaltene Werkblei wird elektrolytisch gereinigt.
Bleiacetat, P b(CH3COO)2, wurde im Mittelalter zum Süssen von Wein benutzt.
Es ist sehr giftig.
6.5 Anwendungen
Cyanide werden z.T. massiv in der Cyanidlaugerei zur Gewinnung von Silber
und Gold aus Erzen eingesetzt (Problematik der giftigen Abraumhalden).
Quarz findet sich als Schwingquarz in Uhren und in Thermoschock-resistenten
Quarzgläsern. Ausserdem enthalten einige Schmucksteine SiO2.
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