Skript zur Vorlesung
Skript zur Vorlesung
Skript zur Vorlesung
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
Se<br />
❍❍<br />
O ❆❑ O<br />
❆<br />
❍<br />
❆✂<br />
161 pm<br />
a)<br />
✂✂✍<br />
✟✟ ✟ ✟✟ ❍❍❍❍<br />
✟✟<br />
❧<br />
❧<br />
b)<br />
O<br />
8.5 Halogenverbindungen<br />
O<br />
O<br />
✘✾ ✘173<br />
pm<br />
❧<br />
❧<br />
❧ ✱❙♦ ❧<br />
❙<br />
❙<br />
✱<br />
Se Se Se<br />
✱<br />
O O O<br />
178 pm<br />
✱<br />
✱ ✱ ❧<br />
❧<br />
Abbildung 75: Struktur von SeO2.<br />
a) Die Gasphase besteht aus SeO2-Molekülen mit Se=O Doppelbindungen.<br />
b) Die kristalline Phase besteht aus polymeren, nichtplanaren Ketten. Alle Se–O-<br />
Bindungen haben Doppelbindungscharakter.<br />
Bindungslängen: Se–O 183 pm; Se=O 160pm.<br />
SeO3 ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, das SO3 in dieser Hinsicht bei weitem<br />
übertrifft. In Wasser bilden die beiden Oxide Selenige Säure, H2SeO3,<br />
und Selensäure, H2SeO4. T eO2 hat eine rutilartige Struktur und ist das<br />
Anhydrid der Tellurigen Säure, H2T eO3. T eO3 ist ein äusserst starkes Oxidationsmittel<br />
und bildet mit H2O Orthotellursäure, H6T eO6. Wegen der<br />
Grösse von Te tritt eine sechsfache Koordination am Zentralatom auf.<br />
8.5 Halogenverbindungen<br />
Alle S − X−Verbindungen ausser SF6 sind wenig beständig und Hydrolyseempfindlich.<br />
8.6 Anwendungen<br />
Wasser<br />
H2O2 wird z.B. als Perhydrol (30% ige Lösung in Wasser) zum Desinfizieren<br />
und zum Bleichen benutzt. Aus Alkalimetallperoxiden wird mit CO2<br />
Sauerstoff gewonnen<br />
Li2O2 + CO2 −→ Li2CO3 + O2<br />
155
Change language