Skript zur Vorlesung

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Oxidationszahl Tabelle 26: Binäre Halogenverbindungen des Schwefels Verbindungstyp +6 Schwefelhexafluorid SX6 +5 Dischwefeldecafluorid X5SSX5 +4 Schwefeltetrahalogenide SX4 +2 Schwefeldihalogenide SX2 +1 Dischwefeldihalogenide XSSX oder SSX2 +1 Polyschwefeldihalogenide SnX2(n>2) 8.6 Anwendungen F Cl Br I SF6 farbloses Gas ∆H◦ B = −1220 kJ/mol S2F10 farblose Flüssigkeit SF4 farbloses Gas ∆H◦ B ≈ −762 kJ/mol SF2 farbloses Gas ∆H◦ B = −298 kJ/mol FSSF farbloses Gas ∆H◦ B = −350 kJ/mol SSF2 farbloses Gas ∆H◦ B = −385 kJ/mol 156 SCl4 farblose Substanz Zers. > −30 ◦ C SCl2 rote Flüssigkeit ∆H◦ B kJ/mol = −49 ClSSCl gelbe Flüssigkeit ∆H◦ B kJ/mol = −58 SnCl2 gelbe bis orangerote Öle (isoliert bis n = 8) BrSSBr tiefrote Flüssigkeit SnBr2 tiefrote Öle (isoliert bis n =8) ISSI dunkelbraune Substanz Zers. > −31 ◦ C
(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwefel wird vor allem gebraucht für die Schwefelsäureherstellung, aber auch für das Vulkanisieren, die CS2−Herstellung sowie Explosiv- und Farbstoffe. SF6 wird als gasförmiger Isolator in Hochspannungsanlagen verwandt. Sulfurylchlorid, SO2Cl2, und Thionylchlorid, SOCl2, sind Chlorierungsmittel. Na2S2O3 wird in der Photographie, beim Bleichen und für die Papierfabrikation eingesetzt. Na2S2O4, Natriumdithionid, wird wegen seiner reduzierenden Eigenschaften vor allem in der Druck- und Färbeindustrie benötigt. Na2S und NaHS finden in der Lederindustrie als Enthaarungsmittel, <strong>zur</strong> Synthese organischer Stoffe und bei der Erzflotation <strong>zur</strong> Fällung von Schwermetallen Anwendung. 157
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
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Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
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2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
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2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
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2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
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2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
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3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
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3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
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Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
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3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
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3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
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1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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3.3.5 Grignardverbindungen Verbindu
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3.4 Anwendungen • Zemente (Ca-Sil
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Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
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Thalliumverbindungen sind sehr gift
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4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
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4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
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4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
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H H N B H B N H N B H H H H N B H B
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4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
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4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
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AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
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4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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5 Seltenerdmetalle Elemente der Gru
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6 Kohlenstoffgruppe - E14 Die Eleme
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Fällung und Auflösung von Pb(II)
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6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
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C 6 F 6.3 Chemisches Verhalten von
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Darstellung von Kaliumgraphit Auch
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6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
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6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
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H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
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6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
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6.5 Anwendungen Talk: Papierindustr
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7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
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7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
Seite 113 und 114: Prot Pviolett 380◦ 200 C, Hg ◦
Seite 115 und 116: 7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
Seite 119 und 120: Vol % NH3 100 90 80 70 60 50 40 30
Seite 121 und 122: 7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
Seite 123 und 124: Die gebildeten Metallkationen köne
Seite 125 und 126: explosiv! Durch Zersetzung von HN3
Seite 131 und 132: 7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
Seite 141 und 142: den). Stickstoffdünger sind essent
Seite 143 und 144: 8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
Seite 145 und 146: 8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
Seite 147 und 148: 155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
Seite 149 und 150: 8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
Seite 151 und 152: 143 8.2 Vorkommen und Darstellungen
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Seite 157 und 158: 8.4 Verbindungen von S, Se, Te und
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Seite 173 und 174: 9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
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