Skript zur Vorlesung

4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga, In und Tl
Auch von Ga und In sind Hydridometallate bekannt:
LiGaH4, LiInH4.
4.4.2 Sauerstoffverbindungen der dreiwertigen Metalle
Aluminiumhydroxid, Al(OH)3, zeigt eine ausgesprochene Amphoterie. Ähnlich
verhalten sich Ga(OH)3 und In(OH)3. Man kann das Hydroxid durch
Ausfällen aus Aluminatlösungen darstellen
2[Al(OH)4] − + CO2 −→ 2Al(OH)3 + CO 2−
3
+ H2O
Aluminate und Gallate, M[Al(OH)4] und M[Ga(OH)4], von Alkalimetallen
werden in alkalischer Lösung gebildet. In stark alkalischer Lösung tritt auch
das weniger stabile Hexahydroxoaluminat-Anion [Al(OH)6] 3− auf. Durch
Entwässern von M[E(OH)4], E(OH)3 sowie EO(OH) (M=Alkalimetall; E=Al,
Ga, In) können die Oxide Al2O3, Ga2O3 und In2O3 hergestellt werden. Braunes
T l2O3 entsteht nur unter stark oxidierenden Bedingungen und wird aus
[T l(NO3)3](H2O)3 synthetisiert. Al2O3 bildet mit vielen anderen Oxiden
Doppeloxide der Zusammensetzung MAl2O4, die in der Spinellstruktur kristallisieren.
Von Gallium kennt man Gallate der Alkali- , +1
M GaO2, und der
Erdalkalimetalle, +2
M Ga2O4.
Protolyse eines Aluminiumsalzes
4.4.3 Salze von Oxosäuren
Wichtig ist das Sulfat Al2(SO4)3, das wasserfrei (Leimen von Papier) und
mit grossem Wassergehalt auftritt, als
{Al2(SO4)3}(H2O)18. Alaune sind Doppelsalze der Art { +1
M +3
E (SO4)2}(H2O)12,
z.B. {KAl(SO4)2}(H2O)12 (Rasierstein, Mumifizierung). Mit NH +
4 −Ionen
bilden Ga und In ebenfalls Alaune.
4.4.4 Sauerstoffverbindungen der einwertigen Metalle
• Al2O ist nur oberhalb von 1800 ◦ C in der Gasphase existent.
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