Skript zur Vorlesung
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Tabelle 16: Halogenverbindungen des Arsens<br />
Verbindungstyp F Cl Br I<br />
7.5 Anwendungen<br />
Arsentri- farblose farblose farblose rote<br />
halogenise Flüssigkeit Flüssigkeit Kristalle Kristalle<br />
AsX3 (∆H◦ B ) -959 kJ/mol -305 kJ/mol -197 kJ/mol -58 kJ/mol<br />
Arsenpenta- farbloses Festkörper – –<br />
halogenide Gas Zers. bei -50◦C – –<br />
AsX5 (∆H◦ B ) -1238 kJ/mol<br />
Diarsentetra- – – – dunkelrote<br />
halogenide Kristalle<br />
As2X4<br />
Reaktion von rotem Phosphor mit Brom<br />
Die Trihalogenide hydrolysieren <strong>zur</strong> Phosphonsäure.<br />
Erstaunlich scheint zunächst, dass es von As kein Pentabromid und kein Pentaiodid<br />
gibt.<br />
Auch beim Antimon und beim Bismut treten diese EX5 nicht mehr auf.<br />
Von +5<br />
Bi kennt man überhaupt nur das Fluorid.<br />
Die stabilen EX3− und EX5−Verbindungen von As und Sb bilden in Halogenidlösungen<br />
leicht Komplexe der Art [EX4] − und [EX6] − .<br />
Die Fluoride AsF5 und SbF5 sind ungewöhnlich starke Oxidationsmittel,<br />
die sogar Sauerstoff in positive Oxidationsstufen bringen können.<br />
7.5 Anwendungen<br />
Nitrite werden in Pökelsalzen <strong>zur</strong> Lebensmittelkonservierung eingesetzt. (Bei<br />
Erhitzen mit Proteinen können sich leicht krebserzeugende Nitrosamine bil-<br />
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