Skript zur Vorlesung
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4.3.4 Halogenide<br />
4.3 Chemisches Verhalten von Bor<br />
In den Halogeniden kann Bor in den Oxidationstufen +1, +2 und +3 auftreten.<br />
Liegt keine komplette Oxidation vor (B 3+ ), so treten B-B–Bindungen<br />
in den Verbindungen auf.<br />
BX3<br />
Bortrihalogenide<br />
B2X4<br />
Dibortetrahalogenide<br />
(BX)n<br />
Bormonohalogenide<br />
BF3<br />
farbloses<br />
Gas<br />
∆H◦ B =<br />
- 1138 kJ/mol<br />
B2F4<br />
farbloses<br />
Gas<br />
∆H◦ B =<br />
- 1441 kJ/mol<br />
BF ∗<br />
BCl3<br />
farbloses<br />
Gas<br />
∆H ◦ B =<br />
- 404 kJ/mol<br />
B2Cl4<br />
farblose<br />
Flüssigkeit<br />
∆H ◦ B =<br />
- 523 kJ/mol<br />
(BCl)n<br />
n = 4, 8 - 12<br />
gelbe bis<br />
dunkelrote<br />
Kristalle<br />
BBr3<br />
farblose<br />
Flüssigkeit<br />
∆H ◦ B =<br />
- 206 kJ/mol<br />
B2Br4<br />
farblose<br />
Flüssigkeit<br />
(BBr)n<br />
n = 7 - 10<br />
gelbe bis<br />
dunkelrote<br />
Kristalle<br />
(die ∆HB-Werte beziehen sich auf den gasförmigen Zustand.)<br />
* BF entsteht als instabiles Gas aus BF3 und B bei 2000 ◦ C<br />
BI3<br />
farblose<br />
Kristalle<br />
∆H ◦ B =<br />
+ 71 kJ/mol<br />
B2I4<br />
gelbe<br />
Kristalle<br />
∆H ◦ B =<br />
ca. - 80 kJ/mol<br />
(BI)n<br />
n = 8, 9<br />
dunkelbraune<br />
Kristalle<br />
Die Trihalogenide BX3 hydrolysieren leicht in Wasser zu Borsäure.<br />
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