Skript zur Vorlesung

Tabelle 17: Eigenschaften der Chalcogene
Sauerstoff Schwefel Selen Tellur Polonium
O S Se Te Po
Ordnungszahl Z 8 16 34 52 84
e-Konfiguration 1s 2 2s 2 2p 4 [Ne]3s 2 3p 4 [Ar]3d 10 4s 2 4p 4 [Kr]4d 10 5s 2 5p 4 [Xe]4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Ionisierungsenergie eV 13,6 10,4 9,8 9,0 8,4
Elektronegativität 3,5 2,4 2,5 2,0 1,8
Nichtmetallcharakter Nichtmetalle Halbmetalle Metall
Affinität zu elektropos. Elem. −→ nimmt ab
Affinität zu elektroneg. Elem. −→ nimmt zu
8 Chalcogene – E16
Der Name Chalcogen bedeutet Erzbildner und deutet auf das vielfältige Auftreten
dieser Elemente in der Erdkruste hin.
Zwischen Sauerstoff und Schwefel einerseits und Selen, Tellur und Polonium
andererseits tritt die Trennlinie zwischen Metallen und Nichtmetallen deutlich
hervor.
Sauerstoff ist das Element mit der zweitgrössten Elektronegativität nach
Fluor. Es wird vor allem mit den Oxidationstufen -2 und -1 gefunden.
Die Elemente S, Se und Te treten häufig als −2
X, +4
X und +6
X auf,
da sie einerseits schon eine relativ grosse Elektronegativität haben, andererseits
aber von O, und den Halogenen noch oxidiert werden können.
SO2 und SO3 sind Säureanhydride und reagieren sauer. T eO2 ist amphoter,
Tellursäure, H2T eO4, ist eine schwache Säure.
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