Skript zur Vorlesung

7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff
wie NO[ClO4] und NO[HSO4]. Unterhalb von 600 ◦ C erfolgt spontan die
Oxidation zu Stickstoffdioxid
2NO + O2 ⇋ 2NO2
Darstellung von N2O3,
Katalytische Oxidation von Ammoniak,
Nachweis von Stickstoffmonoxid,
Oxidation von NO durch Luftsauerstoff,
Gleichgewicht NO2 - N2O4
NO2 ist das gemischte Anhydrid von Salpetriger und Salpetersäure
2NO2 + H2O −→ HNO2 + HNO3
Auch NO + 2 ist stabil und bildet als Kation Salze.
N2O5 ist das Anhydrid von Salpetersäure. Ein Gemisch von Stickstoffoxiden
(“Stickoxide”) entsteht bei der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen mit
Luft bei höheren Temperaturen (Automotor). Diese tragen zur Umweltbelastung
und zur Ozonbildung in den unteren Schichten der Atmosphäre sehr
stark bei.
Salpetersäure ist ein grosstechnisch wichtiges Produkt, das durch Einleiten
von N2O4 und O2 in Wasser gewonnen wird
N2O4 + H2O + 1/2O2 −→ 2HNO3
Der heute benutzte Weg zur HNO3−Darstellung geht vom Haber-Bosch–
Verfahren aus:
N2 −→ NH3 −→ NO −→ NO2 −→ HNO3.
HNO3 ist ein starkes Oxidationsmittel und gibt sehr leicht Sauerstoff ab,
was schon durch Lichteinfall bewirkt wird.
NO + 6H2O ⇋ NO − 3 + 4H3O + + 3e ∆H ◦ = +0.96V
Deshalb bewahrt man HNO3 in braunen Flaschen auf. Die wasserfreie Säure
ist farblos.
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