Skript zur Vorlesung

8.4 Verbindungen von S, Se, Te und Po
Tabelle 21: Bindungseigenschaften der O–O-Bindung für O + 2 , O2, O − 2 ; O 2−
2
Anzahl der Bindungsgrad Bindungslänge Dissoziations-
Valenzelektronen in pm energie
in kJ/mol
O + 2 11 2,5 112 628
O2 12 2 121 499
O − 2 13 1,5 128 - 130 398
O 2−
2 14 1 149 126
8.4 Verbindungen von S, Se, Te und Po
Wiederum ist die Tendenz zur Bildung von Doppelbindungen bei den schwereren
Elementen deutlich schwächer als beim leichtesten.
8.4.1 Wasserstoffverbindungen
H2X mit X=S, Se, Te und Po sind alle bekannt und alle sehr giftig. Nur
H2S bildet sich noch exotherm. Verbindungen mit X=S, Se und Te sind
schwache zweibasige Säuren. Schwefelwasserstoff wird im Labor aus ionischen
Sulfiden dargestellt.
+2
M S + 2HCl −→ H2S + MCl2
Man kennt von vielen Metallen Sulfide, Hydrogensulfide und Disulfide mit
den Anionen S 2− , HS − und S 2−
2 (Tab. 22).
Die Schwerlöslichkeit der Metallsulfide benutzt man in der
analytischen Chemie zur Trennung von Metallen.
Bei pH = 0 beträgt in einer gesättigten H2S-Lösung die Konzentration
c(S 2− ) = 10 −21 mol/l. Schwerlösliche Sulfide fallen daher mit H2S schon aus
saurer Lösung aus (Schwefelwasserstoffgruppe):
As2S3 Sb2S3 SnS HgS PbS Bi2S3 CuS CdS
gelb orange braun schwarz schwarz dunkelbraun schwarz gelb
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