Skript zur Vorlesung

6.3 Chemisches Verhalten von Kohlenstoff
Im Leuchtgas ist es zusammen mit H2 und CH4 enthalten. Kohlenmonooxid
ist geruchlos und sehr giftig. Es bindet das Eisen des Hämoglobins
etwa 150 mal stärker als O2. Es ist ein Reduktionsmittel, mit dem Metallverbindungen
zu Metallen reduziert werden können (vgl. Hochofenprozess,
Nachweis mit P d 2+ ). CO ist ein guter Ligand, besonders für Metalle in
niederen Oxidationsstufen. Die M(CO)n−Verbindungen heissen Carbonylkomplexe.
Besonders stabil ist Tetracarbonylnickel
Ni + 4CO ⇋ Ni(CO)4.
Kohlendioxid ist ein farbloses, sauerschmeckendes Gas, das sich am Boden
sammeln kann. Es ist in unserer Atmosphäre heute zu ca. 0.035% enthalten.
Dieser Anteil hat sich im Verlauf etwa der letzten 100 Jahre (industrielle
Entwicklung in Europa) verdoppelt. Da CO2 eine viel höhere Absorption
von Wärmestrahlung (IR-Berreich) zeigt, als die zweiatomigen Gase N2 und
O2, führt eine erhöhte CO2−Konzentration in der Luft zu einer generellen
Erwärmung.
CO2 ist bis -78 ◦ C fest und sublimiert direkt in die Gasphase. Man kann
es z.B. durch Brennen von Carbonaten herstellen (vgl. CaCO3). Weitere
bekannte Oxide von C sind: C3O2, farbloses Gas; C5O2, gelb, fest, nur unterhalb
von -90 ◦ C beständig; Mellithsäureanhydrid C12O9, weiss, beständig
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C
C
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C
C
Abbildung 39: Mellithsäureanhydrid C12O9
78
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C
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