Skript zur Vorlesung

H
O
147 pm
O
95◦ Diederwinkel
111◦ H
8.3 Verbindungen des Sauerstoffs
Abbildung 72: Struktur des H2O2-
Moleküls.
Die vier Atome des Moleküls bilden
eine verdrillte Kette. Durch die Verdrillung
wird die Abstossung der freien
Elektronenpaare der Sauerstoffatome
verrringert. Die noch vorhandene
Abstossung ist die Ursache für
die geringe Bindungsenergie der O–
O-Bindung.
sind Oxide, in denen O 2− −Ionen auftreten. Wasserstoffoxid bzw. Wasser ist
für uns eine der wichtigsten Verbindungen überhaupt. H2O ist polar und
kann Wasserstoffbrückensysteme aufbauen. Es hat deshalb einen relativ hohen
Schmelz- und Siedepunkt. Man kennt 7 verschiedene Modifikationen
des festen Wassers, die grösstenteils mit den Strukturen von SiO2 verwandt
sind. Unter Normaldruck bildet sich tritt eine Tridymit-artige Struktur. Da
Wasser dichter ist als Eis, treten wichtige physikalische Effekte in der Natur
auf: Schmelzen von Eis unter Druck; Erosion durch gefrierendes Wasser;
Schwimmen des Eises.
Die Wasserbrücke
Wasserstoffperoxid, H −O −O −H, (Abb. 72) ist eine endotherme Substanz,
H2O2 −→ H2O + 1/2O2
∆H ◦ = −98kJmol −1
die oxidierend wirkt und z.B. +2
F e zu +3
F e, +3
Cr zu +6
Cr und SO2 zu SO 2−
4 oxidiert.
Es hat eine gewinkelte Form.
Stärkere Oxidationsmittel oxidieren es weiter zu Sauerstoff,
MnO − 4 + 6H2O + 5H2O2 −→ 2Mn 2+ + 14H2O + 5O2
(titrimetrische Bestimmung von H2O2). Der Nachweis kann durch Bildung
des blauen Chromperoxids, CrO5 geführt werden.
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