Skript zur Vorlesung

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

Schmucksteine, die SiO2 enthalten, sind z.B. 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb Stein Farbe Stein Farbe Bergkristall farblos Citrin gelb Rauchquarz braun Rosenquarz rosa Morion schwarz Monokieselsäure, H4SiO4, ist nur in grosser Verdünnung beständig (c < 10 −3 mol/l). Bei höherer Konzentration kondensiert sie spontan OH HO Si OH OH OH HO Si OH OH OH HO Si Lösungen mit einem pH=2 sind relativ beständig. Alkalimetallsilicate können aus Quarz und den Carbonaten dargestellt werden SiO2 + 2Na2CO3 −→ Na4SiO4 + 2CO2 Wässrige Lösungen solcher Silicate heissen Wasserglas und reagieren stark alkalisch nach OH Na4SiO4 + 3H2O −→ 4Na + + 3OH − + H3SiO − 4 . Beim Ansäuern entsteht gelartiges SiO2(aq). OH Darstellung von Natriumsilikat und Orthokieselsäure Das Endprodukt der Kondensation ist SiO2. Ein Zwischenprodukt ist Kieselgel, eine hochkondensierte wasserhaltige Form. Das entwässerte Kieselgel heisst Silicagel und ist ein amorphes Polymer mit sehr guten Absorptionseigenschaften für Gase und Dämpfe (Trockenmittel). In Form von Salzen können oligo- und polymere Silicatanionen stabil sein. Es treten ganz unterschiedliche Arten der Vernetzung auf, stets sind jedoch nur SiO4/2–Tetraeder vorhanden, und die sind immer über Ecken verknüpft. 86
6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb Abbildung 43: Anionenstruktur einiger Silicate Die in den Lücken dieser Strukturen vorhandenen Kationen können z.T. ausgetauscht werden (diadocher Ersatz). Man unterscheidet 87
Seite 1 und 2:
Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
Seite 3 und 4:
INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
Seite 5 und 6:
Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
Seite 7 und 8:
ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
Seite 9 und 10:
• Literatur - E. Riedel, Anorgani
Seite 11 und 12:
Wichtig ist in diesem Zusammenhang
Seite 13 und 14:
Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
Seite 15 und 16:
Vorzeichengebung nicht einheitlich
Seite 17 und 18:
2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
Seite 19 und 20:
2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
Seite 21 und 22:
Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
Seite 23 und 24:
2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
Seite 25 und 26:
2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
Seite 27 und 28:
2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
Seite 29 und 30:
2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
Seite 31 und 32:
3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
Seite 33 und 34:
3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
Seite 35 und 36:
Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
Seite 37 und 38:
3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
Seite 39 und 40:
3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
Seite 41 und 42:
1 bar Dissoziations− druck p MgCO
Seite 43 und 44: 3.3.5 Grignardverbindungen Verbindu
Seite 45 und 46: 3.4 Anwendungen • Zemente (Ca-Sil
Seite 47 und 48: Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
Seite 49 und 50: Thalliumverbindungen sind sehr gift
Seite 51 und 52: 4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
Seite 53 und 54: 4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
Seite 55 und 56: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
Seite 57 und 58: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
Seite 59 und 60: 4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
Seite 61 und 62: 4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
Seite 63 und 64: H H N B H B N H N B H H H H N B H B
Seite 65 und 66: 4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
Seite 67 und 68: 4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
Seite 69 und 70: AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
Seite 71 und 72: 4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
Seite 73 und 74: 5 Seltenerdmetalle Elemente der Gru
Seite 75 und 76: 6 Kohlenstoffgruppe - E14 Die Eleme
Seite 77 und 78: Fällung und Auflösung von Pb(II)
Seite 79 und 80: 6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
Seite 81 und 82: C 6 F 6.3 Chemisches Verhalten von
Seite 83 und 84: Darstellung von Kaliumgraphit Auch
Seite 85 und 86: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 87 und 88: 6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
Seite 89 und 90: H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
Seite 91 und 92: 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
Seite 93: 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
Seite 107 und 108: 6.5 Anwendungen Talk: Papierindustr
Seite 109 und 110: 7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
Seite 111 und 112: 7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
Seite 113 und 114: Prot Pviolett 380◦ 200 C, Hg ◦
Seite 115 und 116: 7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
Seite 119 und 120: Vol % NH3 100 90 80 70 60 50 40 30
Seite 121 und 122: 7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
Seite 123 und 124: Die gebildeten Metallkationen köne
Seite 125 und 126: explosiv! Durch Zersetzung von HN3
Seite 131 und 132: 7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
Seite 141 und 142: den). Stickstoffdünger sind essent
Seite 143 und 144: 8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
Seite 145 und 146:
8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
Seite 147 und 148:
155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
Seite 149 und 150:
8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
Seite 151 und 152:
143 8.2 Vorkommen und Darstellungen
Seite 153 und 154:
Selenitlösungen gefällt. H2SO3 +
Seite 155 und 156:
8.3 Verbindungen des Sauerstoffs Ab
Seite 157 und 158:
8.4 Verbindungen von S, Se, Te und
Seite 159 und 160:
Seite 161 und 162:
Seite 163 und 164:
Se ❍❍ O ❆❑ O ❆ ❍ ❆✂
Seite 165 und 166:
(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwef
Seite 167 und 168:
9.2 Vorkommen und Darstellungen Flu
Seite 169 und 170:
Oxidation von Halogeniden mit Halog
Seite 171 und 172:
9.3 Verbindungen unlöslichem CaF2
Seite 173 und 174:
9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
Seite 175 und 176:
⊕ �� ❅ Cl �� ❅
Seite 177 und 178:
9.4 Anwendungen schwächer sauer si
Seite 179 und 180:
• Kohlevergasung unter Bildung vo
Seite 181 und 182:
11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
Seite 183 und 184:
11.3 Anwendungen damit verbundenen
Seite 185 und 186:
Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
Seite 187 und 188:
Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
Alle anzeigen

Skript zur Vorlesung

Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.

Template löschen?

Als Template speichern?