Skript zur Vorlesung

1 bar
Dissoziations−
druck p
MgCO3
CaCO 3
SrCO 3
3.3 Chemisches Verhalten
BaCO3
540 908 1268 1420 Temperatur [ oC]
Abbildung 17: Dissoziationsdrücke PCO2 der Erdalkalimetallcarbonate.
Da die Basizität der Hydroxide mit zunehmender Ordnungszahl stärker wird,
nimmt auch die Temperatur, bei der der Dissoziationsdruck 1 bar erreicht, vom
MgCO3 zum BaCO3 zu.
Bei starkem Erhitzen mit der Knallgasflamme strahlt CaO ein helles, weisses
Licht aus (Drummondsches Kalklicht).
Barium bildet bei Oxidation an Luft bei etwa 500 ◦ C auch das Peroxid BaO2,
das zu Wasserstoffperoxid umgesetzt werden kann.
3.3.4 Salze von Oxosäuren
BaO2 + 2H + −→ Ba 2+ + H2O2
Die Carbonate treten als natürliche Mineralien auf und sind sehr wichtige
Ausgangsprodukte, die in Mengen von einigen Mio. t bis Mrd t (CaCO3) pro
Jahr abgebaut und verarbeitet werden. Calciumhydrogencarbonat ist für die
Wasserhärte verantwortlich
CaCO3(fest) + CO2 + H2O −→ Ca 2+
aq + 2HCO − 3,aq
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