Skript zur Vorlesung

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Tabelle 1: Ein Kästchen symbolisiert ein Orbital, ein Pfeil ein Elektron, die Pfeilrichtung die Spinrichtung des Elektrons. Zur Vereinfachung der Schreibweise werden für abgeschlossene Edelgaskonfigurationen wie 1s 2 2s 2 2p 6 oder 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 die Symbole [Ne] bzw. [Ar] verwendet. Unregelmässige Elektronen-Konfigurationen sind mit einem Stern markiert. 4
Tabelle 2: Elektronenaffinitäten Eea einiger Elemente H -0.75 Li -0.62 Na -0.55 K -0.50 Rb -0.49 Cs -0.47 Be > 0 Mg > 0 Ca > 0 Sr > 0 Ba > 0 B -0.28 Al -0.44 Ga -0.3 In -0.3 Tl -0.2 C -1.26 Si -1.38 Ge -1.2 Sn -1.2 Pb -0.36 N +0.07 P -0.75 As -0.81 Sb -1.07 Bi -0.95 O -1.46 (+8.1) S -2.08 (+6.1) Se -2.02 Te -1.97 F -3.40 Cl -3.62 Br -3.36 I -3.06 He > 0 Ne > 0 Ar > 0 Kr > 0 Xe > 0 Die erste Ionisierungsenergie ist die Energie, die man aufwenden muss, um das am schwächsten gebundene Elektron von einem Atom in Vakuum abzulösen. A −→ A + + e − ∆rH = HI HI > 0 gilt für alle Elektronen an allen neutralen und positiv geladenen Elementen. Die Elektronenaffinität HEA ist diejenige Energie, die man aufwenden muss, um von einem einfach negativ geladenen Anion das am schwächsten gebundene Elektron abzulösen. A − −→ A + e − ∆rH = HI = −HEA Kehrt man den Vorgang in Gl. 1 um, so betrachtet man die Aufnahmekapazität eines neutralen Atoms für ein ganzes Elektron. Negative Zahlenwerte bedeuten, dass bei der Reaktion Y + e − → Y − Energie abgegeben wird. Es muss jedoch darauf hingewiesen werden , dass die 5 (1)
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H H N B H B N H N B H H H H N B H B
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4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
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4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
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AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
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4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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6 Kohlenstoffgruppe - E14 Die Eleme
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Fällung und Auflösung von Pb(II)
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6.2 Vorkommen und Darstellung Abbil
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C 6 F 6.3 Chemisches Verhalten von
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Darstellung von Kaliumgraphit Auch
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6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
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6.3 Chemisches Verhalten von Kohlen
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H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
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6.5 Anwendungen Talk: Papierindustr
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7.1 Nachweise Tabelle 11: Einige ph
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7.2 Vorkommen und Darstellungen Mit
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Prot Pviolett 380◦ 200 C, Hg ◦
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7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
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Mineralienbilder: • Auripigment a
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Vol % NH3 100 90 80 70 60 50 40 30
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7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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Die gebildeten Metallkationen köne
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explosiv! Durch Zersetzung von HN3
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7.4 Verbindungen von P, As, Sb und
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den). Stickstoffdünger sind essent
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8.1 Nachweise Tabelle 18: Erkennung
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
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155 kJ/mol 92 kJ/mol 8.2 Vorkommen
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8.2 Vorkommen und Darstellungen Sch
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Selenitlösungen gefällt. H2SO3 +
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8.3 Verbindungen des Sauerstoffs Ab
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Se ❍❍ O ❆❑ O ❆ ❍ ❆✂
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(Raumfahrt). 8.6 Anwendungen Schwef
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9.2 Vorkommen und Darstellungen Flu
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Oxidation von Halogeniden mit Halog
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9.3 Verbindungen unlöslichem CaF2
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9.3 Verbindungen ClO2 ist sehr expl
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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9.4 Anwendungen schwächer sauer si
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• Kohlevergasung unter Bildung vo
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11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
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11.3 Anwendungen damit verbundenen
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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