Skript zur Vorlesung
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Λ<br />
[Ω−1 · cm2mol−1 1200<br />
]<br />
Molare 1000<br />
Leitfähigkeit<br />
800<br />
600<br />
≈ 5 · 10 −2 M<br />
(M + , e− Assoz.<br />
)<br />
2.3 Chemisches Verhalten<br />
400<br />
0 1 2 3 4 5 -log cM<br />
Metall mässig konz. verdünnt<br />
Abbildung 12: Molare Leitfähigkeit von Alkalimetalllösungen<br />
KNO3 kann ebenso dargestellt werden. Letzteres wird in der Pyrotechnik<br />
verwandt (Schwarzpulver), weil es im Gegensatz zu NaNO3 nicht hygroskopisch<br />
ist.<br />
2.3.6 Lösungen der Alkalimetalle<br />
Alkalimetalle können in NH3, in Aminen und in Polyaromaten (Naphthalin,<br />
Anthracen, Tetraphenylethylen, Benzophenon) gelöst werden. Mit NH3 entstehen<br />
zunächst blaue Lösungen, die elektrisch leitend sind. Sie enthalten<br />
solvatisierte Ionen und Elektronen ←−Elektride:<br />
M −→ M + (solv) + e − (solv)<br />
Auflösung von Natrium in flüssigem Ammoniak<br />
Bei höheren Konzentrationen von Alkalimetall (M) schwimmt eine goldglänzende<br />
Phase geringerer Dichte auf die blaue Phase auf. Erstere zeigt metallische<br />
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