Skript zur Vorlesung
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Tabelle 10: Bindungsenergien pro Atom von C und N im Vergleich<br />
Bindung Bindungsenergie Bindung Bindungsenergie<br />
/Atom [kJmol −1 ] /Atom [kJmol −1 ]<br />
C–C 48 N–N 80<br />
C=C 299 N=N 210<br />
C≡C 391 N≡N 473<br />
7 Elemente der Pnictidgruppe – E15<br />
Die Elemente der Gruppe 15 und ihre Verbindungen sind geprägt von einer<br />
grossen Vielfalt möglicher Oxidationsstufen und Bindungsarten.<br />
Die Elektronenkonfiguration der Elemente, s 2 p 3 , erlaubt Oxidationszahlen<br />
von -3, -1, 0, +1, +3 und +5 (vgl. Paulischer Lückensatz).<br />
Stickstoff nimmt wieder eine Sonderstellung ein. Seine Bindungsenergie ist<br />
am grössten und auch im Vergleich mit C-C–Bindungen sehr gross:<br />
Durch das Bilden der π−Bindungen ist das N2−Molekül besonders stabil.<br />
Während bei N, P, As und Sb die Oxidationsstufe +5 häufig auftritt, ist sie<br />
bei Bismut selten und schwer zu erreichen.<br />
Die Stabilität von −3<br />
E nimmt zum Bismut hin zu.<br />
Die Elektronenaffinität der E15 ist wegen der besonderen Elektronenkonfiguration<br />
praktisch gleich null.<br />
Von Stickstoff gibt es keine metallische Modifikation, wohl aber von den<br />
anderen Elementen. Stickstoff und Phosphor sind für biologische Systeme<br />
sehr wichtige Elemente.<br />
7.1 Nachweise<br />
Stickstoff kann über den Ammoniak, NH3, nachgewiesen werden.<br />
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