Skript zur Vorlesung

6 Kohlenstoffgruppe – E14
Die Elemente C, Si, Ge, Sn und Pb haben vier Valenzelektronen und zeigen
eine ausgeprägt Tendenz, vier Bindungen auszubilden. Die leichteren Ele-
mente neigen zur Oxidationszahl +4, Blei zu +2, während Zinn als +2
Sn und
+4
Sn auftreten kann. In der Natur findet man nur Verbindungen mit +4
C , +4
Si,
+4
Ge, +4
Sn sowie +2
P b. Blei und seine Verbindungen sind giftig!
6.1 Nachweise
Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten können verbrannt und das dabei
entstandene CO2 durch Einleiten in Ba(OH)2-Lösung als BaCO3 nachgewiesen
werden.
Fällung und Lösung von Carbonatniederschlägen
Aus Silikaten kann mit HF flüchtiges SiF4 gebildet werden, das beim Abscheiden
auf einem Wassertropfen einen milchigen Niederschlag gibt.
(Die Haut darf nicht mit HF in Berührung kommen! Falls doch,
muss sofort ein Calciumpräparat gespritzt werden.)
Die Bildung des in HNO3−Lösung hellgelben Molybdatosilikats ist typisch.
Heteropolysäuren des Siliciums und des Phosphors
Germanium kann am Ende des (NH4)2Sx–Trennungsganges (Sulfide der Arsen-
Zinn–Gruppe As, Ge, Mo, Sb und Sn) im stark HCl−sauren als weisses GeS2
gefällt werden. Die Oxidation von Ammoniummolybdatophosphat zu Molybdänblau
durch +2
Sn ist ein empfindlicher Nachweis. Aus +2
P b −Lösungen
fällt man mit Alkaliiodiden gelbes P bI2, das mit I−−Überschuss als [P bI4] 2−
wieder in Lösung geht.
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