Skript zur Vorlesung

Elementares N2 reagiert mit vielen Metallen zu Nitriden,
3Mg + 2N2 −→ 2Mg3N2
die sich mit protischen Lösungsmitteln weiter zu NH3 umsetzen
N 3− + 3H + −→ NH3.
7.1 Nachweise
NH3 zeigt einen typischen Geruch und wegen seines alkalischen Charakters
mit feuchtem Indikator einen pH−Wert im basischen Bereich.
Aus Lösungen, die NH3, NH4OH bzw. Ammoniumsalze enthalten, kann
NH3 durch schwerer flüchtigte Basen (NaOH, etc.) ausgetrieben, und mit
HCl−Dampf nachgewiesen werden (weisse Nebel).
Nesslers Reagenz, K2[HgI2], reagiert unter Braunfärbung ([Hg2N]I). Die
sehr empfindliche Reaktion kann zum Nachweis im Trinkwasser benutzt werden.
Nachweis von Ammoniak
Aus Nitraten und Nitriten kann NH3 durch Reduktion mit nascierendem
Wasserstoff erzeugt werden.
Phosphor kann über seine Phosphate mittels der Reaktion zu Molybdatophosphat,
(NH4)3[P Mo12O48], nachgewiesen werden (gelbe Farbe bzw. gelbe
würfelförmige Kristalle).
Mit MgCl2 und NH4Cl fällt man sargdeckelartige Kristalle von MgNH4P O4.
Arsen kann aus sauren Lösungen mit H2S in Form gelber Sulfide, As2S3 und
As2S5, nachgewiesen werden.
−2
Sn Cl2 reduziert +3
As und +5
As zu 0
As (Braunfärbung).
Die Reaktion zum Magnesiumammoniumarsenat läuft wie beim Phosphat
ab, aber mit AgNO3 erfolgt Braunfärbung.
Mit H2S fällt man einen orangefarbenen Niederschlag von Sb2S3 aus sauren
Lösungen.
+3
Sb reduziert ebenso wie +2
Sn Molybdatophosphate zu Molybdänblau.
Aus +3
Bi −Salzlösungen wird mit H2S braun-schwarzes Bi2S3 und mit Alkalimetallphosphaten
sehr schwer lösliches weisses BiP O4 gefällt.
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