Skript zur Vorlesung

explosiv! Durch Zersetzung von HN3 entsteht Nitren
H − N − N = N −→ HN + N2
7.3.2 N-O–Verbindungen
Es gibt bisher sechs isolierbare Oxide des Stickstoffs:
7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff
Abbildung 62: Volumenanteil
NO in % beim Erhitzen von Luft
(4 N2 + O2). Nur bei hohen Temperaturen
erfolgt Bildung von
NO aus N2 und O2. Unterhalb
400 ◦ C ist NO metastabil. Es erfolgt
Zerfall in die Elemente.
∆H ◦ = 38kJmol −1 .
Oxidationszahl +1 +2 +3 +4 +5
Stickstoffoxide N2O NO N2O3 NO2 N2O5
N2O2
N2O4
Erst kürzlich wurde N5O charakterisiert. Von diesen Oxiden ist nur N2O5
thermodynamisch stabil, alle anderen metastabil.
Das farblose NO und das braune NO2 sind Radikale.
Beide sind giftig.
NO kann aus NH3 nach dem Ostwald-Verfahren dargestellt werden.
4NH3 + 5O2 −→ 4NO + 6H2O ∆H ◦ = −906kJmol −1
Das entstandene NO muss abgeschreckt werden, weil es nur unterhalb von
400 ◦ C nicht spontan in die Elemente zerfällt.
NO kann leicht zum Nitrosylkation, NO + , oxidiert werden, das wie die isoelektronischen
Spezies CO und CN − leicht Übergangsmetallkomplexe bildet,
wie z.B. das Natrium-nitrosyl-prussiat, Na2[F e(CN)5NO] (Natriumpentacyano-nitroso-ferrat(III)),
oder einfache Salze mit typischen Anionen
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