Skript zur Vorlesung

6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
Beim Gang durch die Chemie von Si nach Pb nimmt die Stabilität der Oxidationsstufe
+4 ab und die von +2 nimmt zu. Obwohl es deutliche Beziehungen
zur Chemie des Kohlenstoffs gibt, liegt der wohl deutlichste Bruch im Gruppenverhalten
wieder zwischen den Perioden n=2 und n=3, C und Si. Die
Tendenz, Doppel- und Dreifachbindungen auszubilden, ist für n>2 deutlich
abgeschwächt.
6.4.1 Wasserstoffverbindungen
Ebenso wie Kohlenstoff bilden die schwereren Elemente mit Wasserstoff Verbindungen:
Si + 2H2 −→ SiH4
Sn + 2H2 −→ SnH4
∆H ◦ = −34kJmol −1
∆H ◦ = +163kJmol −1
Man kennt Silane der allgemeinen Zusammensetzung SinH2n+2 bis n=15,
Germane bis n=9 (Monogerman ist etwas beständiger als Monosilan),
Stannane bis n=2 und nur das Monoplumban P bH4.
Diese Silane entzünden sich spontan an Luft, man sagt, sie sind pyrophor.
Ausserdem gibt es cyclische und polymere Formen wie (SiH2)n und (SiH)n,
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