Skript zur Vorlesung
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Mg2FeH6<br />
A2RuH2 (A = Mg, Ca, Sr, Ba) K3PdH3<br />
Mg2RuH4<br />
Mg3RuH3<br />
Mg2OsH6<br />
11 Edelgase – E18<br />
A2PdH2 (A = Li, Na)<br />
A2PdH4 (A = K, Rb, Cs)<br />
A3PdH5 (A = K, Rb, Cs)<br />
A2PtH4 (A = Na, K, Rb, Cs)<br />
A3PtH5 (A = K, Rb, Cs)<br />
Edelgase sind farblos, geruchlos, unbrennbar und ungiftig.<br />
Tabelle 29: Gruppeneigenschaften der Edelgase<br />
Helium Neon Argon Krypton Xenon Radon<br />
He Ne Ar Kr Xe Rn<br />
Ornungszahl Z 2 10 18 36 54 86<br />
Elektronenkonfiguration 1s2 [He] [Ne] [Ar] [Kr] [Xe]<br />
2s22p6 2s22p6 3d10 4d10 4f145d10 4s24p6 5s25p6 6s26p6 Ionisierungsenergie in eV 24,6 21,6 15,8 14,0 12,1 10,7<br />
Promotionsenergie<br />
np → (n + 1)s in eV<br />
- 16,6 11,5 9,9 8,3 6,8<br />
Schmelzpunkt in ◦C -272 -249 -189 -157 -112 -71<br />
Siedepunkt in ◦C -269 -246 -186 -153 -108 -62<br />
Kritische Temperatur in ◦C -268 -229 -122 -64 17 105<br />
Van der Waals-Radien in pm 120 160 190 200 220 -<br />
Farbe des in<br />
Gasentladungsröhren<br />
ausgestrahlten Lichts<br />
gelb rot rot gelbgrün violett weiss<br />
In der Regel werden sie mittels physikalischer Methoden nachgewiesen.<br />
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