Skript zur Vorlesung

2.3.2 Sauerstoffverbindungen
Abbildung 8: Fluorit-Typ
Bei den Sauerstoffverbindungen unterscheidet man
• Oxide – +1 −2
M 2O,
die mit anti-Fluoritstruktur (CaCl2) auftreten:
2.3 Chemisches Verhalten
Die Oxide sind relativ stabil und zersetzen sich erst oberhalb von
500 ◦ C .
Li2O und Na2O sind weiss, K2O gelblich, Rb2O gelb und Cs2O orange.
−1
• Peroxide – +1
M 2O
2
Na2O2 entsteht beim Verbrennen von Natrium in Sauerstoff
2Na + O2 −→ Na2O2
∆H ◦ = −505 kJmol −1
und ist bis 500 ◦ C thermisch stabil. Das kräftige Oxidationsmittel wird
zum Bleichen eingesetzt. Seine wässrigen Lösungen sind alkalisch
O 2−
2
+ H2O −→ 2OH − + H2O2.
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