Skript zur Vorlesung

155 kJ/mol
92 kJ/mol
8.2 Vorkommen und Darstellungen
π ∗ 2. angeregter Zustand
(Lebensdauer < 10 −9 s)
π ∗ 1. angeregter Zustand
(Lebensdauer 10 −4 s)
π ∗ Grundzustand
Singulett - Sauerstoff 1 O2
Triplett - Sauerstoff 3 O2
Abbildung 67: Elektronenanordnungen und Energieniveus von Singulett- und
Triplett-Sauerstoff.
Bei den Symbolen für die Elektronenzustände bedeuten die Zahlen links oben die
Spinmultiplizität 2S + 1. Beim Singulett-Sauerstoff 1 O2 ist der Gesamtspin S =
0, beim Triplett-Sauerstoff 3 O2 ist S = 1.
Singulettsauerstoff 1 O2, kann aus H2O2 durch Umsetzung mit ClO − gewonnen
werden.
H − O − O − H + ClO − −→ H − O − O − Cl + OH −
Bei der Umwandlung
−→ HCl + OH − + O − O
1 O2(↑↓) + 1 O2(↑↓) −→ 3 O2(↑↑) + 3 O2(↓↓) ∆H = −184kJ/mol
wird rotes Licht (λ = 633nm) abgestrahlt.
Singulettsauerstoff
Ozon, O3, ist eine zweite Modifikation von Sauerstoff, die durch chemische
Reaktionen (O2 + NOx−Verbindungen), durch Einwirkung von UV-
Strahlung auf O2 (Stratosphäre) oder durch stille elektrische Entladung in
O2−Atmosphäre hergestellt werden kann
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