Skript zur Vorlesung

3 Erdalkalimetalle
Die Erdalkalimetalle sind wie die Alkalimetalle typische Metalle; sie sind
• stark reduzierend nach M −→ M 2+ + 2e − (vgl. E ◦ )
• gute elektrische Leiter
• mit Einschränkungen duktil (Be).
• Die Siedepunkte sind sehr viel höher als die Schmelzpunkte (TS >> TF )
• bilden mit H2O Hydroxide
In N2−Atmosphäre bilden die Erdalkalimetalle Nitride M3N2 (bei den Alkalimetallen
ist nur Li3N stabil). Die Erdalkalimetalle Ca, Sr und Ba verbrennen
an Luft zu Oxiden. Be und Mg sind durch stabile zusammenhängende Oxidschichten
geschützt und so an Luft beständig (Passivierung).
Mit zunehmender Kernladungszahl Z nehmen zu
• Atom- und Ionenradien,
• basischer Charakter und Löslichkeit der Hydroxide in H2O,
• Beständigkeit von Carbonaten und Nitraten.
Es nehmen ab:
• Elektronegativitäten;
• Löslichkeit von Sulfaten und Carbonaten.
Beryllium und Berylliumverbindungen sind sehr giftig und erzeugen Krebs.
Sie schmecken süss.
23