Skript zur Vorlesung

6.3 Chemisches Verhalten von Kohlenstoff
Abbildung 38: links: Struktur von Siliciumcarbid
rechts: Vergleich mit Diamant
Jedes Si-Atom ist tetraedrisch von vier C-Atomen umgeben, ebenso jedes C-
Atom von vier Si-Atomen. Die Bindungen entstehen durch Überlappung von sp 3 -
Hybridorbitalen.
6.3.2 Oxide
Die am besten bekannten Oxide sind Kohlenmono- und Kohlendioxid, CO
und CO2. Das erstere kann überall durch unvollständige Verbrennung von
Kohlenstoff entstehen
C + 1/2O2 −→ CO ∆H ◦ = −111kJmol −1 ,
(Deutschland 1989: ca 8 · 10 7 t, davon 70% verkehrsbedingt) im Labor am
besten durch
HCOOH −→ H2O + CO.
Darstellung und Nachweis von CO
CO verbrennt mit blauer Flamme weiter
CO + 1/2O2 −→ CO2
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∆H ◦ = −283kJmol −1