Skript zur Vorlesung
Skript zur Vorlesung
Skript zur Vorlesung
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
Tabelle 2: Elektronenaffinitäten Eea einiger Elemente<br />
H<br />
-0.75<br />
Li<br />
-0.62<br />
Na<br />
-0.55<br />
K<br />
-0.50<br />
Rb<br />
-0.49<br />
Cs<br />
-0.47<br />
Be<br />
> 0<br />
Mg<br />
> 0<br />
Ca<br />
> 0<br />
Sr<br />
> 0<br />
Ba<br />
> 0<br />
B<br />
-0.28<br />
Al<br />
-0.44<br />
Ga<br />
-0.3<br />
In<br />
-0.3<br />
Tl<br />
-0.2<br />
C<br />
-1.26<br />
Si<br />
-1.38<br />
Ge<br />
-1.2<br />
Sn<br />
-1.2<br />
Pb<br />
-0.36<br />
N<br />
+0.07<br />
P<br />
-0.75<br />
As<br />
-0.81<br />
Sb<br />
-1.07<br />
Bi<br />
-0.95<br />
O<br />
-1.46<br />
(+8.1)<br />
S<br />
-2.08<br />
(+6.1)<br />
Se<br />
-2.02<br />
Te<br />
-1.97<br />
F<br />
-3.40<br />
Cl<br />
-3.62<br />
Br<br />
-3.36<br />
I<br />
-3.06<br />
He<br />
> 0<br />
Ne<br />
> 0<br />
Ar<br />
> 0<br />
Kr<br />
> 0<br />
Xe<br />
> 0<br />
Die erste Ionisierungsenergie ist die Energie, die man aufwenden muss, um<br />
das am schwächsten gebundene Elektron von einem Atom in Vakuum abzulösen.<br />
A −→ A + + e −<br />
∆rH = HI<br />
HI > 0 gilt für alle Elektronen an allen neutralen und positiv geladenen<br />
Elementen.<br />
Die Elektronenaffinität HEA ist diejenige Energie, die man aufwenden muss,<br />
um von einem einfach negativ geladenen Anion das am schwächsten gebundene<br />
Elektron abzulösen.<br />
A − −→ A + e −<br />
∆rH = HI = −HEA<br />
Kehrt man den Vorgang in Gl. 1 um, so betrachtet man die Aufnahmekapazität<br />
eines neutralen Atoms für ein ganzes Elektron.<br />
Negative Zahlenwerte bedeuten, dass bei der Reaktion Y + e − → Y − Energie<br />
abgegeben wird. Es muss jedoch darauf hingewiesen werden , dass die<br />
5<br />
(1)
Change language