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7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff Abbildung 61: Cis-trans Energieschema für Hydrazin Wässrige Lösungen sind relativ stabil. Man kann es als Addukt der Schwefelsäure isolieren, (N2H4)(H2SO4). Wird N2 noch schwächer reduziert bzw. N2H4 leicht oxidiert N2H4 + H2O2 −→ HN = NH + 2H2O, so erhält man Diimin (Diazen). Diimin ist die Muttersubstanz zu allen Azoverbindungen. Stickstoffwasserstoffsäure, HN3, ist eine explosive Füssigkeit, die man aus ihren Salzen, den Aziden, herstellen kann nach und NaNH2 + N2O −→ NaN3 + H2O NaN3 + H2SO4(verd.) −→ H − N − N = N + NaHSO4. Das Azidion ist symmetrisch aufgebaut. Die Azide sind i.d.R. sehr leicht 116
explosiv! Durch Zersetzung von HN3 entsteht Nitren H − N − N = N −→ HN + N2 7.3.2 N-O–Verbindungen Es gibt bisher sechs isolierbare Oxide des Stickstoffs: 7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff Abbildung 62: Volumenanteil NO in % beim Erhitzen von Luft (4 N2 + O2). Nur bei hohen Temperaturen erfolgt Bildung von NO aus N2 und O2. Unterhalb 400 ◦ C ist NO metastabil. Es erfolgt Zerfall in die Elemente. ∆H ◦ = 38kJmol −1 . Oxidationszahl +1 +2 +3 +4 +5 Stickstoffoxide N2O NO N2O3 NO2 N2O5 N2O2 N2O4 Erst kürzlich wurde N5O charakterisiert. Von diesen Oxiden ist nur N2O5 thermodynamisch stabil, alle anderen metastabil. Das farblose NO und das braune NO2 sind Radikale. Beide sind giftig. NO kann aus NH3 nach dem Ostwald-Verfahren dargestellt werden. 4NH3 + 5O2 −→ 4NO + 6H2O ∆H ◦ = −906kJmol −1 Das entstandene NO muss abgeschreckt werden, weil es nur unterhalb von 400 ◦ C nicht spontan in die Elemente zerfällt. NO kann leicht zum Nitrosylkation, NO + , oxidiert werden, das wie die isoelektronischen Spezies CO und CN − leicht Übergangsmetallkomplexe bildet, wie z.B. das Natrium-nitrosyl-prussiat, Na2[F e(CN)5NO] (Natriumpentacyano-nitroso-ferrat(III)), oder einfache Salze mit typischen Anionen 117
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
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Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
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2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
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2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
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2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
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2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
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3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
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3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
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Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
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3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
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3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
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1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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3.3.5 Grignardverbindungen Verbindu
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3.4 Anwendungen • Zemente (Ca-Sil
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Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
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Thalliumverbindungen sind sehr gift
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4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
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4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
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4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
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H H N B H B N H N B H H H H N B H B
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4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
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4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
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AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
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4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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Seite 123: Die gebildeten Metallkationen köne
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Seite 145 und 146: 8.2 Vorkommen und Darstellungen Tab
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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11.1 Vorkommen und Darstellungen 11
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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