Skript zur Vorlesung

9.3 Verbindungen
Der molekulare Charakter und die Flüchtigkeit steigen mit der Koordinationszahl.
Das kleine Fluor ist in der Lage höhere Koordinatonszahlen zu
erzeugen:
SF6, XeF6, UF6, IF7, ReF7.
Nicht komplett koordinierte Teilchen wie
BF3, AsF5, SbF5 und P F5
sind starke Akzeptoren für elektronenreiche Teilchen (Lewisbasen) wie z.B.
F − .
Fluorierte Kohlenwasserstoffe haben eine Reihe wichtiger Eigenschaften;
sie sind farblos, meist ungiftig, unbrennbar und chemisch resistent. Wegen
ihrer niedrigen Siedepunkte sind sie ideale Kühlmittel (FCKW, Frigene), aber
auch gute Lösungs- und Treibmittel.
CCl3F CHCl2F CCl2-CCl2F
CCl2F2 CHClF2 CClF2-CClF2
Da sie sehr langlebig sind, geraten sie unzersetzt in die höheren Atmosphärenschichten,
wo sie durch die harte Sonnenstrahlung radikalisch gespalten werden.
Diese Radikale bauen katalytisch das in diesen Schichten wichtige Ozon
ab. Durch Polymerisation von Tetrafluorethylen erhält man Polytetrafluorethylen
(PTFE, Teflon, Hostaflon), aus dem chemisch sehr widerstandsfähige,
zwischen -200 und +260 ◦ C temperaturstabile Beschichtungen hergestellt
werden.
� F F �
− C − C −
F F
n
9.3.3 Sauerstoffverbindungen
Teflon, Hostaflon
Die Halogenoxide sind endotherme Verbindungen (ausser I2O5), die beim
Erwärmen explosionsartig zerfallen.
Die OX2 mit X=Cl, Br sind schwach gebundene, gewinkelte Moleküle.
O
✟✟ ✟✟ ❍❍ ❍❍
▲ Cl Cl ☞
▲ ✟✟ ❍❍
☞
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