Skript zur Vorlesung
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4.4.7 Halogenide der einwertigen Metalle<br />
4.5 Anwendungen<br />
Stabile +1<br />
Al−Verbindungen sind unter Normalbedingungen nicht bekannt. Durch<br />
sogenannte Komproportionierungsreaktionen können +1<br />
Ga−Verbindungen<br />
hergestellt werden:<br />
Ga + 2GaCl3 ⇋ 3GaCl2<br />
( +1<br />
Ga [ +3<br />
Ga Cl4])<br />
InX (X=Cl, Br, I) können aus den Elementen hergestellt werden. In Wasser<br />
zerfallen die Monohalogenide wieder zu +3<br />
MX3 und elementares Metall M.<br />
MCl2 (M=Ga, In) sind keine +2<br />
M−Verbindungen sondern müssen als gemischtvalent,<br />
+1<br />
M[ +3<br />
MCl4], formuliert werden. Das gilt auch für das weinrote<br />
InS.<br />
+1<br />
T l −Verbindungen zeigen gewisse Ähnlichkeiten zu den entsprechenden Alkalimetall–<br />
und Silberverbindungen.<br />
T lOH, T l2CO3 und T l2SO4 können gut mit den K–Verbindungen verglichen<br />
werden.<br />
T l2O und T l2S sind schwarz, die Halogenide T lX (X=Cl, Br, I) sind weiss,<br />
hellgelb und tiefgelb (vgl. Ag–Verbindungen).<br />
4.5 Anwendungen<br />
Bornitrid dient als Inertmaterial und in der kubischen Form als Hartstoff.<br />
B13C2 ist fast so hart wie Diamant.<br />
Boroxide werden <strong>zur</strong> Glasherstellung eingesetzt.<br />
Einige Boride finden Anwendung als Hochtemperaturmaterialien (z.B. Tiegelmaterialien)<br />
und als Hochtemperaturleiter (LaB6).<br />
Korund, Al2O3, ist ein wichtiges Schleifmittel und wird als Trägermaterial<br />
(z.B. für die heterogene Katalyse) eingesetzt. Ausserdem stellt man aus ihm<br />
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