Skript zur Vorlesung

2.3 Chemisches Verhalten
Abbildung 9: Struktur von MeO2 (Me = K, Rb,Cs)
Mit oxidierbaren Stoffen kann es unter Explosion reagieren!
Die Peroxide bilden mit Säuren oder H2O Wasserstoffperoxid H2O2
und mit CO2 Sauerstoff O2.
• Hyperoxide – +1
M −1/2
O 2
K + O2 −→ KO2
∆H ◦ = −285 kJmol −1
Thermodynamisch stabile Hyperoxide bilden nur K (orange), Rb (dunkelbraun)
und Cs (orange). Sie kristallisieren mit der CaC2−Struktur
• Ozonide – +1
M −1/3
O 3 Sie enthalten das paramagnetische Anion O −
3 .
• Suboxide – +2/7 −2
Cs 7O,
+1/2−2
Cs4 O, +6/11−2
Cs11O
3
Die Suboxide sind metallische Leiter. Cs11O3 hat eine geringere Ionisierungsenergie
als Cs!
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