Skript zur Vorlesung
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Beispiel ClO − 2 :<br />
9.3 Verbindungen<br />
Cl<br />
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I II III<br />
Abbildung 77: Semipolare Bindung am Beispiel von ClO − 2 .<br />
Einfachbindungslänge Cl–O: 165 pm<br />
Doppelbindungslänge Cl=O: 145 pm<br />
Bindungslänge Cl–O in ClO − 2 : 157 pm<br />
Da die Bindungsordnung kleiner als 1,5 ist, ist auch die Grenzstruktur I an der<br />
Bindung beteiligt.<br />
Die Säurestärke steigt mit zunehmender Oxidationszahl am Halogenatom,<br />
weil dadurch die X-O–Bindung verstärkt und die H-O–Bindung gleichzeitig<br />
geschwächt wird. Das gilt analog für die Reihe<br />
+4<br />
+5<br />
+6<br />
H4 Si O4, H3 P O4, H2 S O4, H +7<br />
Cl O4.<br />
Die Hypochlorige Säure ist ein starkes Oxidationsmittel und eine schwache<br />
Säure. Hypochlorite entstehen beim Einleiten von Cl2 in kalte alkalische<br />
Lösungen. Chlor- und Perchlorsäure können mit Hilfe von Schwefelsäure aus<br />
den Salzen rein dargestellt werden.<br />
Disproportionierung und Komproportionierung von<br />
Brom und Iod<br />
Beide sind sehr starke Oxidationsmittel ebenso wie die Chlorate und Perchlorate.<br />
Erstere sind aus kinetischen Gründen sogar noch stärker. Reine<br />
Perchlorsäure kann unerwartet explodieren. Die wässrigen Lösungen sind stabil.<br />
HClO4 ist eine der stärksten Säuren. Iodsäure und Periodsäure sind<br />
ebenso wie die entsprechenden Iodate und Periodate bekannt und wirken<br />
stark oxidierend.<br />
I2 + 5Cl2 + 6H2O −→ 2HIO3 + 10HCl<br />
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