Skript zur Vorlesung

6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge, Sn und Pb
Das Thiostannat ist löslich. Man kann es auch aus Sn2 und Na2S herstellen.
SnO und SnO2 sind in starken Alkalien löslich und bilden Hydroxostannate(II),
z.B. Na4[Sn4O(OH)10] bzw. Hydroxostannate(IV) Na2[Sn(OH)6].
Die freien Hydroxide Sn(OH)2 und Sn(OH)4 sind bisher nicht bekannt.
Amphoterie von Zinn(II)-hydroxid,
Darstellung von Zinnsulfiden,
Maskierung einer Sn(IV)-Lösung mittels Oxalat
6.4.9 Bleiverbindungen
P bO2 kristallisiert mit Rutilstruktur. Es kann nur mit starken Oxidationsmitteln
P b 2+ + 2H2O + Cl2 −→ P bO2 + 4H + + 2Cl −
Redoxsystem Pb(II) / Pb(IV)
oder durch anodische Oxidation dargestellt werden, z.B. im Bleiakkumulator
P b + SO 2−
4
⇋ +2
P b SO4 + 2e (E ◦ = −0.356V )
+4
P b O2 + 4H + + SO 2−
4 + 2e ⇋ +2
P b SO4 + 2H2O (E ◦ = +1.685V ).
Elektrolyse einer wässrigen Bleiacetatlösung “Bleibaum”
Etwa 20 bis 25% der Energie gehen bei den Lade-Entladungsvorgängen verloren.
Die gemischtvalente Mennige, P b3O4, ist orangerot und kann aus P bO
durch Luftoxidation bei 500 ◦ C hergestellt werden. Sie muss als P b2[P bO4]
formuliert werden und reagiert entsprechend
P b3O4 + 4HNO3 −→ P bO2 + 2P b(NO3)2 + 2H2O
P bO ist polymorph und tritt in einer roten und einer gelben Form auf. Das
rote P bO ist unter Normalbedingungen stabil. In starken, konzentrierten Ba-
sen entstehen lösliche Hydroxoplumbate(II) mit dem Anion P b(OH) −
3 . Reines
P b(OH)2 ist bisher nicht bekannt. Blei(II)-halogenide und Blei(II)-Sulfat
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