Skript zur Vorlesung
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126<br />
¢<br />
2- O F - Na + Mg2+ 170 167 152<br />
114<br />
S<br />
184<br />
2-<br />
¡<br />
Cl<br />
- K + ¡<br />
Ca2+<br />
2- Se Br - Rb + 2+ Sr<br />
129<br />
109<br />
207<br />
119 116<br />
182<br />
206<br />
106<br />
166<br />
181<br />
59<br />
Li + Be 2+<br />
86<br />
132<br />
149<br />
Te2- I - ¡<br />
Cs+<br />
Ba2+ 67 54 52 43 41<br />
Al3+ 4+ Si P5+ S<br />
88<br />
Sc<br />
41 30 27<br />
B3+ C<br />
¡ 4+ N5+ 104<br />
3+ Ti4+ V5+ ¡<br />
6+ Cr Mn7+ Y 3+ Zr 4+ Nb 5+ Mo 6+ Tc 7+<br />
117<br />
74<br />
86<br />
101<br />
La3+ ¡<br />
Ce4+<br />
68<br />
78<br />
6+<br />
¡<br />
7+ Cl<br />
91 88 76 67 60 56 53<br />
¡<br />
+ Cu Zn2+ Ag + ¡<br />
2+ Cd<br />
151<br />
116<br />
Au + Hg 2+<br />
£<br />
Ga<br />
94<br />
£<br />
3+ Ge<br />
63<br />
4+ As 5+ Se<br />
73<br />
60<br />
6+ Br 7+<br />
70<br />
83 74 70 67<br />
In3+ 4+ Sn Sb5+<br />
Te6+ I7+ 102 91 90<br />
Tl 3+ Pb 4+ Bi 5+<br />
Abbildung 13: Effektive Kristallionenradien<br />
24<br />
der Elemente (Koordinationszahl 6)<br />
nach R. D. Shannon. Die Radien sind in Pikometer (pm) angegeben.
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