Skript zur Vorlesung
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8.4 Verbindungen von S, Se, Te und Po<br />
Tabelle 25: Sauerstoffsäuren des Schwefels<br />
Oxidations- Säuren des Typs Säuren des Typs<br />
zahl H2SOn und ihre Salze H2S2On und ihre Salze<br />
+1 H2S2O2 Thioschweflige Säure<br />
Thiosulfite<br />
+2 H2SO2 Sulfoxylsäure * H2S2O3 Thioschwefelsäure<br />
Sulfoxylate Thiosulfate<br />
+3 H2S2O4 Dithionige Säure<br />
Dithionite<br />
+4 H2SO3 Schweflige Säure H2S2O5 Dischweflige Säure<br />
Sulfite Disulfite<br />
+5 H2S2O6 Dithionsäure<br />
Dithionate<br />
+6 * H2SO4 Schwefelsäure * H2S2O7 Dischwefelsäure<br />
Sulfate Disulfate<br />
+6 * H2SO5 Peroxoschwefelsäure * H2S2O8 Peroxodischwefelsäure<br />
Peroxosulfate Peroxodisulfate<br />
Unterhalb von Raumtemperatur entsteht eine polymere Modifikation,<br />
H<br />
O<br />
O<br />
O n ≈ 105 ( S H<br />
O<br />
die man als Polyschwefelsäure bezeichnet. Von Schwefel kennt man 4 einkernige<br />
und 7 zweikernige Oxosäuren, von denen man 5 in reiner Form isolieren<br />
kann (*) - (vergl. Tab. 25).<br />
Die Säurestärke wächst mit n (H2SOn) und ist für die Dischwefelsäuren<br />
grösser als für die einkernigen bei gleicher Oxidationszahl für Schwefel. Obwohl<br />
die Reaktion<br />
SO2 + 1/2O2 −→ SO3<br />
152<br />
)n<br />
∆H ◦ = −99kJmol −1
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