Skript zur Vorlesung
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9.3 Verbindungen<br />
Auch bei den Säuren steigt im allgemeinen die Stabilität mit wachsender<br />
Oxidationszahl der Halogenatome.<br />
Nomenklatur und Bindungsverhältnisse von Sauerstoffsäuren des Chlors<br />
HClOn HClO HClO2 HClO3 HClO4<br />
Name Hyperchlorige Chlorige Chlorsäure Perchlorsäure<br />
Säure Säure<br />
Salze MsClOn Hypochlorite Chlorite Chlorate Perchlorate<br />
Oxidationszahl<br />
von Cl<br />
Lewisformel<br />
der Anionen<br />
Mesomere<br />
Grenzstrukturen<br />
Valenzzustand<br />
von Chlor<br />
Räumlicher<br />
Bau<br />
+1 +3 +5 +7<br />
⊖ ✚<br />
O Cl ❏ O<br />
✚ ❩<br />
Cl<br />
⊖ ★ ❧<br />
❅<br />
O<br />
✚ ❅ ✪<br />
↑↓<br />
s<br />
Cl<br />
⊖<br />
✚ ★ ❧❧<br />
❅<br />
O O<br />
❏ ✚ O ❅<br />
- 2 3 4<br />
↑↓ ↑↓ ↑<br />
p<br />
↑↓<br />
↑↓ ↑ ↑<br />
↑<br />
|<br />
s p<br />
{z<br />
d<br />
}<br />
Hybridisierung<br />
↑↓<br />
↑ ↑ ↑<br />
↑ ↑<br />
|<br />
s p<br />
{z }<br />
d<br />
Hybridisierung<br />
↑<br />
O<br />
O<br />
Cl<br />
O<br />
↑ ↑ ↑<br />
|<br />
s p<br />
{z }<br />
Hybridisierung<br />
⊖<br />
O<br />
↑ ↑ ↑<br />
- gewinkelt pyramidal tetraedrisch<br />
σ-Bindungen 1 2 3 4<br />
π-Bindungen 0 1 2 3<br />
In vielen Lehrbüchern wird die d-Orbitalbeteiligung bei elektronenreichen<br />
Verbindungen häufig überbewertet. Man kann man die Bindungsverhältnisse<br />
in solchen ”hypervalenten” Verbindungen auch über sp-Bindungen und<br />
Coulomb-Wechselwirkungen, die sogenannte semipolare Bindung beschreiben.<br />
166<br />
d
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