Skript zur Vorlesung

9.3 Verbindungen
unlöslichem CaF2 und sind deshalb für biologische Systeme sehr gefährlich).
Hexafluorokieselsäure wird aus Silicaten und Flussspat hergestellt
und
2CaF2 + SiO2 + 2H2SO4 −→ SiF4 + 2CaSO4 + 2H2O
SiF4 + 2HF −→ H2SiF6.
Sie ist ein wichtiges Vorprodukt für die Aluminiumherstellung (AlF3, Kryolith).
HCl kann durch Verbrennung mit H2 oder durch Austreiben mittels
H2SO4 aus Chloriden gewonnen werden. Bei der technisch wichtigen Chlorierung
organischer Verbindungen entsteht sehr viel HCl,
Beispiel :
�
−CH
+ Cl2 −→
�
�
−CCl
+ HCl
�
das durch Elektrolyse zu H2 und Cl2 weiterverarbeitet wird. Wässrige Lösungen
von HCl weden als Salzsäure bezeichnet. Salzsäure ist eine starke,
nichtoxidierende Säure, die unedle Metalle löst
und mit Basen Salze bildet
Zn + 2HCl −→ ZnCl2 + H2
Metall + Säure −→Salz + Wasserstoff
NaOH + HCl −→ NaCl + H2O
Base + Säure −→Salz + Wasser.
HBr und HI können nicht aus ihren Salzen mit H2SO4 dargestellt werden,
weil dabei Oxidation zu Br2 und I2 auftritt. Man synthetisiert zuerst die
Phosphortrihalogenide und setzt dann mit Wasser um,
P X3 + 3H2O −→ 3HX + H3P O4.
Die Halogenide von Metallen sind in der Regel typische Salze. Die Halogenide
von Halb- und Nichtmetallen sind in der Regel flüchtigte molekulare
Verbindungen.
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