Skript zur Vorlesung

H H H
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Be Be Be Be
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H H H
Abbildung 15: Kettenstruktur von BeH2
3.3 Chemisches Verhalten
Man sollte eigentlich besser (BeH2)n schreiben. Es kann nicht aus den Elementen
aber durch Hydrierung von Be-Organylen dargestellt werden:
2Be(CH3)2 + LiAlH4 −→ 2BeH2 + LiAl(CH3)4
Die chemische Bindung ist eine Dreizentren–Zwei-Elektronen–Bindung (3Z-
2e–Bindung):
Verbindungen mit solchen Bindungen haben zwar formal genau die richtige
Elektronenzahl für diesen Bindungstyp, neigen aber zur Aufnahme weiterer
Elektronen (bei gleichzeitiger Änderung der Struktur). Man bezeichnet
sie deshalb auch als Elektronenmangelverbindungen und die 3Z-2e–
Bindung als Elektronenmangelbindung.
Mg– und Ca–Hydrid können direkt aus den Elementen dargestellt werden:
Mg + H2 −→ MgH2
Ca + H2 −→ CaH2
∆H ◦ = −74kJmol −1
∆H ◦ = −186kJmol −1
CaH2 dient zur Erzeugung von H2 sowie als Trocken- und Reduktionsmittel.
Beide Hydride sind typische Ionenverbindungen.
3.3.2 Halogenide
Alle Halogenide der Zusammensetzung MX2 (M=Be-Ba;
X=F-I) sind bekannt. BeF2 ist lösl. in Wasser und bildet mit Fluoriden
Fluoroberyllate
BeF2 + MFn −→ M n+ + [BeF2+n] n−
n = 1, 2
(Hiermit deutet sich eine Tendenz zur Komplexbildung an).
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