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7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff Abbildung 60: Energieprofil der NH3-Inversion Ammoniak (Azan) kann autoprotolytisch mit sich selbst reagieren nach 2NH3 −→ NH + 4 + NH − 2 Beim Lösen von Metallen in flüssigem (Alkalimetalle) oder überkritischem NH3 (viele andere Metalle) können zunächst solvatisierte Elektronen stabilisiert werden M ⇋ M + solv + e− solv . (2) Bei nicht allzu tiefen Temperaturen erfolgt nach und nach Wasserstoffentwicklung NH3 + e − − solv −→ NH2 + 1/2H2. (Diese Reaktion ist in H2O sehr schnell). Verflüssigung von gasförmigem Ammoniak, Darstellung von Kaliumamid 114
Die gebildeten Metallkationen könen zu Amiden 7.3 Chemisches Verhalten von Stickstoff NH − 2 + M + −→ MNH2 und bei erhöhter Temperatur zu Imiden +2 M (NH2)2 −→ +2 M NH + NH3 bzw. schliesslich zu Nitriden umgesetzt werden NH3 + M −→ +3 M N + 3/2H2. NH3 löst sich mit 772:1 sehr gut in Wasser. Aus den Amid-, Imid- und Nitridanionen entsteht mit protischen Lösungsmitteln NH3. Die Wasserstofverbindungen von Stickstoff werden allgemein wie folgt benannt NnHm Mono- Di- Tri- Tetra- Summen- ( n = 1) ( n = 2 ) ( n = 3 ) ( n = 4 ) formel -azan NH3 N2H4 N3H5 N4H6 NnHn+2 -azen NH N2H2 N3H3 N4H4 NnHn -azadien - - N3H (N4H2) ∗ NnHn−2 * Massenspektrometrisch nachgewiesen; Struktur unbekannt Die Endungen -an und -en haben dieselbe Bedeutung wie bei Kohlenwasserstoffen. Der Ammoniakspringbrunnen Hydrazin (Diazan) kann u.a. durch Oxidation von Ammoniak erzeugt werden 2NH3 + 1/2O2 −→ H2N − NH2 + H2O ∆H ◦ = 50kJmol −1 Die metastabile, farblose Flüssigkeit raucht an Luft und verbrennt unter sehr grosser Wärmeentwicklung (Raketentreibstoff) N2H4 + O2 −→ N2 + 2H2O ∆H ◦ = −623kJmol −1 . 115
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Inhaltsverzeichnis Skript zur Vorle
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INHALTSVERZEICHNIS 6.4.8 Andere Cha
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Abbildungsverzeichnis ABBILDUNGSVER
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ABBILDUNGSVERZEICHNIS 74 SO2-Emissi
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• Literatur - E. Riedel, Anorgani
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Wichtig ist in diesem Zusammenhang
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Tabelle 2: Elektronenaffinitäten E
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Vorzeichengebung nicht einheitlich
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2 Hauptgruppenmetalle Bei den Haupt
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2.2 Nachweis Tabelle 4: Eigenschaft
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Diaphragma (ringförmiges Drahtnetz
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2.3.2 Sauerstoffverbindungen Abbild
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2.3 Chemisches Verhalten Tabelle 5:
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2.3 Chemisches Verhalten Abbildung
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2.4 Anwendungen Leitfähigkeit. Lö
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3 Erdalkalimetalle Die Erdalkalimet
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3.1 Nachweis Auch einige Erdalkalim
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Strontianit SrCO3 Witherit BaCO3 C
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3.3 Chemisches Verhalten Wichtig da
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3.3 Chemisches Verhalten Im Gegensa
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1 bar Dissoziations− druck p MgCO
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3.3.5 Grignardverbindungen Verbindu
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3.4 Anwendungen • Zemente (Ca-Sil
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Tabelle 6: Gruppeneigenschaften Bor
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Thalliumverbindungen sind sehr gift
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4.2 Vorkommen und Darstellung Tabel
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4.2 Vorkommen und Darstellung Galli
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Li
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Is
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4.3.1 Wasserstoffverbindungen 4.3 C
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4.3 Chemisches Verhalten von Bor Ab
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H H N B H B N H N B H H H H N B H B
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4.3.4 Halogenide 4.3 Chemisches Ver
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4.4 Chemisches Verhalten von Al, Ga
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AlF 3− 6 4.4 Chemisches Verhalten
Seite 71 und 72: 4.4.7 Halogenide der einwertigen Me
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Seite 89 und 90: H H H Si H H Si Si H H Si H H Si 6.
Seite 91 und 92: 6.4 Chemisches Verhalten von Si, Ge
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Seite 115 und 116: 7.2 Vorkommen und Darstellungen As4
Seite 117 und 118: Mineralienbilder: • Auripigment a
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Seite 125 und 126: explosiv! Durch Zersetzung von HN3
Seite 127 und 128: 7.3 Chemisches Verhalten von Sticks
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⊕ �� ❅ Cl �� ❅
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Cyanidlaugerei, 98 Destillation fra
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Quarzdruse, 72 Quarzgläser, 98 Rak
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